| （1）步骤A加入H 2 O 2 的目的是将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ 便于除去，同时不引入新的杂质，反应的离子方程式为 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O，由流程图看出该步操作只生成Fe（OH） 3 沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2-5.2之间， 故答案为：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O；3.2～5.2； （2）硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵，过滤后，得到的滤液溶质主要为（NH 4 ） 2 SO 4 ， 故答案为：（NH 4 ） 2 SO 4 ； （3）由c（Zn 2+ ）×c 2 （OH - ）=1.27×10 -17 c（Zn 2+ ）=
即1.2×10 -5 mol?L -1 ×65g?mol -1 =7.8×10 -4 g/L=0.78mg/L， 故答案为：0.78； （4）Zn比Cu活泼，可将将Cu 2+ 还原为Cu从而除去Cu 2+ ，故答案为：将Cu 2+ 还原为Cu从而除去Cu 2+ ． |
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