高中化学 常温下1.等物质的量浓度等体积的弱酸与强碱混合，恰好中和与恰好完全反应2，ph相加等于1

1. 等物质的量浓度等体积的弱酸与强碱混合,恰好中和与恰好完全反应（前提是酸和碱的H+与OH-量相等）:产物强碱弱酸盐最后溶液呈碱性；

2. ph相加等于14等体积的弱酸与强碱，恰好中和和恰好完全反应（好像分溶液呈碱性和酸性两种）：ph相加等于14说明弱酸电离的H+和强碱电离的OH-浓度相同，弱酸未完全电离，所以反应完后弱酸有剩余，不会恰好中和或恰好反应；

3. 等物质的量浓度等体积的弱酸与强酸 与等物质的量锌粉反应 速率大小及生成氢气的量：速率正常是强酸快，产生氢气的量应该是相等的（前提与1同样，酸和碱的H+与OH-量相等）；

4. 等ph等体积的弱酸与强酸与等物质的量的锌粉反应 速率及生成氢气的量 再把等物质的量的锌粉换成等质量：等ph说明电离出的H+相等，刚开始速率一样，随着反应强酸的H+消耗没有补充，而弱酸的H+消耗有补充，所以弱酸速率快一些，产生氢气的量要看这两个算都是几元酸，都是二元酸的话，氢气量相等，如果不是就不一定了，还有如果强酸是 强氧化酸就不会产生氢气了。

5. 稀释等ph的弱酸与强酸的曲线，弱酸不完全电离，加入等量水弱酸PH小
   

1和2本质是一样的啊，完全反应是指恰好生成盐，没有酸碱了；而中和反应是指最终ph等于7了；3.刚开始时强酸快，后来的速率和产生氢气的量要看锌的质量和几元酸来定；4.开始瞬间一样快，后来弱酸快，量同上；5.稀释弱酸曲线比强酸的缓