中和热计算公式中的0.025怎么来的

2024-12-02 10:06:45

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回答1：

中和热是实验测定出来的，即稀的强酸强碱反应生成1mol 水所放出的热量，为57.3kJ ，写成公式便是：

H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol，此时生成的水的物质的量为1mol。

但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只能生成0.025mol的水，故要用反应放出的热量除生成水的物质的量。

即△H =-Q/n水=-cm(t2-t1)/n水。

回答2：

H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol,此时生成的水的物质的量为1mol
但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只能生成0.025mol的水,故要用反应放出的热量除生成水的物质的量
即△H =-Q/n水=-cm(t2-t1)/n水

回答3：

中和热是实验测定出来的，即稀的强酸强碱反应生成1mol 水所放出的热量，为57.3kJ ，写成公式便是：
H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol，此时生成的水的物质的量为1mol。
但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只能生成0.025mol的水，故要用反应放出的热量除生成水的物质的量。
即△H =-Q/n水=-cm(t2-t1)/n水。