为什么有些离子方程式里的氢氧化铝不拆成离子？

二、离子方程式的书写要点
1、书写步骤：
⑴、写：书写完全正确的化学方程式；
⑵、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；
⑶、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；
⑷、查：①、质量守恒；②电荷守恒；③注明“↑”“↓” ；④为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
2、书写相关知识
⑴、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸； 中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
⑵、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；
而 NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
⑶、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的
二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4 、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
⑷、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。 酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。
⑸、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。

氢氧化铝是沉淀。做不能拆成离子。