平衡常数的表达式：
①溶液中的反应：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡时的浓度；
Kc为浓度平衡常数；单位：
Δn=(x+y)–(m+n)
Δn=0时，Kc无量纲，Δn≠0时，Kc有量纲,
②气相反应：
压力平衡常数：
PA、PB、PC、PD：气态物质A、B、G、D平衡时的分压，KP为压力平衡常数
Kp量纲：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn
Δn＝0时，无量刚，
Δn≠0时，Kp有量纲，浓度平衡常数Kp与Kc的关系:
反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程PV=nRT
P=cRT，代入到表达式中，Kp=Kc(RT)△n(只应用于单纯气态反应)
Δn＝0时，Kp=Kc（注意适用条件）
③复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数Kx，称为杂平衡常数。
例：Kx：Pa·(mol·dm-3)-1，kPa·(mol·dm-3)-1，atm·(mol·dm-3)-13.平衡常数的意义：
表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数K越大，说明正反应进行的越彻底。
通常：K>107，正反应单向；
K<10-7，逆反应单向；
K=10-7~107，可逆反应
化学平衡常数:
对于化学反应mA+nB<==>pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
Notice:
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1
g/mL。水的物质的量浓度为55.6
mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
什么是化学平衡常数呢
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