A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；
B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；
C、共价化合物元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，所以PCl3各原子满足8电子结构；Na2O2中Na+和O22-最外层均为8电子结构，故C正确；
D、1mol24Mg34S晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24-12）+（34-16）]mol=30mol，电子总数与中子总数之比为28mol：30mol=14：15，故D错误；
故选C．
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