高一化学必修一第一章

一. 本周教学内容：
专题 物质的量

二. 教学目标：
本章能力题主要是以物质的量，阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积、物质的量浓度等知识点为载体，考查分析、推理、应用、记忆、运算、实验等能力。一道题往往考查学生多种能力。

三. 知识分析：
1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：
在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）
A. 千克 B. 摩尔 C. 立方米 D. 克/摩
分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。
2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A单质的一个分子中有 个A原子，分解的化学方程式是 。
分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为，即，则，，A单质分子里有4个A原子，该反应的化学方程式是：。
也可以先写出反应的化学方程式为：，根据阿伏加德罗定律推出，在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则，。
该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：
，从而错误地认为A单质分子里含有2个A原子。用10mL的溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A. B. C. D.
分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：① 使定量的中的完全沉淀；② 三种盐溶液的体积相同；③ 三种盐溶液中所含的物质的量相同。
解法一：假设、、三种盐溶液的物质的量浓度分别为、、。由的物质的量相等得，则，答案为C。
解法二：在解法一中得到后将试题里各选项中的三个数据分别看成、、代入上述方程，只有答案C符合。
解法三：由题意可知，所需、溶液的物质的量浓度一定相等，、的浓度要大于的浓度，符合上述两点的只有C选项。
4. 考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：
体积为VmL，密度为的溶液，含有式量为M的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据可知A错误。上式经变换得，由此可判断C也错误。B答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。D答案可由变换得到，故正确答案为B、D。
5. 考查学生的分析能力，如MCE93第39题：
硫酸银的溶解度较小，每100g水仅能能溶解 0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体加200g水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中的物质的量浓度是多少？
（2）在上述烧杯中加入50mL溶液，充分搅拌，溶液中的物质的量浓度是多少？
3. 考查学生的创造能力，如MCE96第17题：

化学必修1期末复习提纲
第一章
1. 混合物的分离和提纯的基本方法有_________、_________、_________、__________。
① 将碘从碘水中提纯出来采用的方法是___________ ② 将食盐和沙子分离采用的方法是
③ 将浑浊的自来水制成蒸馏水采用的方法是 _ ④ 从海水中得到淡水采用的方法是_________
2. 万能公式是：n = = = = CV（溶液） ，其中
NA表示阿伏加德罗常数（6.02×1023mol—1）
Vm表示气体摩尔体积，单位通常是L/mol ，在标准状况下Vm ＝ 22.4L/mol
应用举例：
⑴ 在1mol Na2CO3中含有Na+的数目是多少？

⑵ 把2.8g NaOH固体溶于蒸馏水中配制成100mL溶液，则此NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

3. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤是__________、称量、________、_________、转移、_________、_________、_________、装瓶并贴标签。
判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响？
（1）称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量
（2）溶解NaCl的烧杯未洗涤
（3）定容时，俯视液面
（4）定容摇匀后，有少量溶液外流
4. 溶液的规律：对于同一溶液而言，稀释前后溶质的物质的量不变。
即：C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液) •V(稀溶液)
例如：将 10 ml 0.5 mol/L 的HCl稀释到100 ml，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是多少？若从稀释后的溶液中取出10 ml，则此10 mL溶液中溶质的物质的量浓度又是多少

1.化学方程式要背的死死的，忘了就在背。
2.各物质的反应条件及性质（物理性质，化学性质）也是要牢记的。
3.类似于物质的量这样的理念也是要牢记的，理解记忆很重要啊。

反正化学一是要背的死死的，没有什么捷径啊，就是要靠背的。

我当年就化学一这一本就背了15遍，因为他需要记忆的东西特别多。不过往后的几本相对而言就轻松地多，只要理解就行了，化学最重要的就是方程式和基本理念（关键还是要靠背啊！！），这两点弄明白了化学也就差不多了。
恩，希望你在学习化学时找到他的乐趣，反正我是找到了，哈哈哈哈~~~！！

是人教版的吗？
重点：1）实验室安全知识。
2）物质分离与提纯的实验操作（蒸发、结晶、过滤、分液、分馏、蒸馏，明白什么样的混合物用什么样的方法有什么用的操作步骤，需要注意那些注意事项）。
3）物质的量n的意义，和计算公式，mol的意义，阿伏伽德罗常数的意义，气体摩尔体积，c的计算。
难点：1）物质提纯操作的实验方法选择。
2）n，mol，VA,NA,的意义理解。