如何区分离子晶体和分子晶体和原子晶体

离子晶体比较好区分：分子内以离子键（含有+离子和-离子）的形式为存在状态的晶体，例如NaCl（含Na+和Cl-离子）

对于原子和分子晶体：
首先要知道定义：
原子晶体：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
分子晶体：由分子构成，相邻分子靠分子间作用力相互吸引构成的的晶体。
相同点：都含共价键
主要是找差别：原子晶体内的各个原子间都含有共价键，内部并不含有分子结构；分子晶体只是分子内部含有共价键，而分子间是范德华力（即分子间作用力）。
例如：
SiO2：原子晶体，每个Si与4个O形成4个共价键，每个O又与2个Si形成两个共价键，其中不含有SiO2分子
CO2：分子晶体，1个C与2个O之间是共价键，但是每个CO2分子之间是范德华力
分子晶体特点：熔沸点高,硬度大,难溶于一般溶剂
分子晶体特点:低熔点,升华,硬度很小等

应该比较好明白了吧？？？

方法有多种，如下：
1、根据物质的分类判断 ①离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体 ②分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体 ③原子晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si） 、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ） 、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等
2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断 （1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键； （2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力； （3）原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；
3. 依据晶体的熔点判断 （1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度； （2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度； （3）原子晶体熔点高，常在一千度至几千度； （4）金属晶体熔点高低皆有。
4. 依据导电性判断 （1）离子晶体水溶液及熔化时能导电； （2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电； （3）原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）；
5. 依据硬度和机械性能判断 （1）离子晶体硬度较大或略硬而脆； （2）分子晶体硬度小且较脆； （3）原子晶体硬度大；
建议：一般以物质分类最实用，把几种方法综合使用。

一般来说，含离子键的化合物都是离子晶体，含离子键的一般是含金属元素的化合物，还包括铵盐，但AlCl3不属于离子晶体，它是分子晶体，特殊的要另外记住；分子晶体都是些以共价键结合的化合物，还包括非金属单质；至于原子晶体只能背了，只有几种，很容易背，像金刚石，SiO2,等等，在书上有，或题目上会出现。题目有时会叫你判断一些你没见过的物质，这时要根据它提供的熔点进行判断，具体问题具体分析，在此不作探讨，多做几道题就会了。至于那些定义自己看懂就行了。

离子晶体
构成晶体的微粒:阴离子、阳离子
相互作用:离子键
例如nacl，cscl
分子晶体:多数非金属元素组成的单质和化合物固态时是分子晶体,
构成晶体的微粒:
分子
相互作用为:分子间作用力
如:硫、碘固体等
原子晶体
:构成晶体的微粒是
原子
，相互作用:共价键
例如金刚石、晶体硅、石英（sio2）等

用老蔡的话“跟着感觉走”