如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为

（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，所以该反应的方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），故答案为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
（2）根据化学方程式可知：K₁=

c2(CO)

c(CO2)

，K₂=

c(H2)×c(CO2)

c(CO)×c(H2O)

，K₃=

c(CO)×c(H2)

c(H2O)

，所以：K₃=K₁×K；反应①是一个吸热反应，随着温度的升高，平衡向正方向移动，平衡常数增大；由表中的数据可求出Q=

0.2×0.4

0.1

=0.8＜1=K，Q＜K，说明反应未达到平衡状态，平衡向正方向进行，所以v_正＞v_逆，
故答案为：K₃=K₁×K₂；增大；＞；Q=

0.2×0.4

0.1

=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v_正＞v_逆；
（3）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．则
A．A点压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越大，则反应速率：A＜C，故A错误；
B．增大压强，平衡向正反应移动，但浓度的增大幅度大于转化的程度，所以C点浓度大，颜色深，故B错误；
C．B、C两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，故C错误；
D．在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；
故答案为：D；
（4）由图象可知，t₄时平衡向逆方向移动，改变的条件可能是增大压强或降低压强，再根据反应速率加快，说明改变的条件是增大压强；由于t₄时刻平衡逆方向移动，所以t₃～t₄混合物中NO₂的含量最高，故答案为：增大压强；t₃～t₄．