盐类的水解和水的电离关系

外加试剂对水的电离的影响都是通过改变水中的氢离子和氢氧根离子的浓度来影响水的电离平衡。对于盐类的水解来说，盐类中的弱酸阴离子或者弱碱阳离子会结合水中的氢离子或者氢氧根离子，使水中的氢离子或氢氧根离子的浓度降低，从而使水的电离平衡向右移动。
你可能还有问题，水解不是生成氢离子了吗，怎么不是抑制呢？其实水解是将水已经电离出的氢离子或者氢氧根离子再次消耗，水电离出的氢离子和氢氧根离子就那么多，你还要拿出一部分来结合弱根离子，那么浓度不就降低了吗？
如果说是NaH2PO4这样的盐，弱酸根离子既能电离，又能水解，那么就要通过电离水解常数来比较电离和水解的强弱，这个磷酸二氢根的电离程度是大于水解程度的，也就是说它产生的氢离子比它消耗的氢离子还要多，使氢离子的浓度上升，这种情况下该盐是抑制水的电离的。

不重复的。
弱根水解产生的氢离子
是
弱根和水反应生成的氢离子，是通过反应生成的。
而水自身还能电离，是水的自身电离。
Na2S溶液中，S2-水解生成OH-：S2-
+
H2O
<-->
HS-
+
OH-
还有水的自身电离生成OH-：H2O
<-->
H+
+
OH-
所以OH-
>
HS-
NaHS溶液是显碱性的！HS-水解程度大于电离程度。
HS-电离生成H+和S2-：HS-
<-->
H+
+
S2-
还有水的自身电离生成H+：H2O
<-->
H+
+
OH-
所以应该是H+
>
S2-

比较Na2S中HS-和OH-的浓度关系：
可以这么想，先是水的电离：
H2O
<=>
H+
+
OH-
电离产生H+和OH-量一定相等（质子守恒）
然后硫离子结合部分水电离出的氢离子：
S2-
+
H+
<=>
HS-
继续促进水的电离，
但溶液中还有氢离子剩余，所以电离出的OH-多于HS-
第二个NaHS溶液应该显碱性啊？而且这里S2-和H+的浓度关系有争论。前者大于后者的介绍是：
HS-
<=>
H+
+
S2-
HS-
+
H2O
<=>
H2S+OH-
因为HS-水解强于电离，所以HS-结合的H+多，是S2-浓度大于H+浓度。