2 H2+ o2= 2 H20 S+ O2=SO2 4 P+ 5O2= 2P2O5 C+ O2 =CO2
4 32 31×4/5=24.8 12
各物质均÷5 为了O2系数化为一
当四种反应 消耗氧气 相同时（各方程都是一份的O2）H2的质量用的最少
反推出 : 可燃物质量相同时 H2的用氧量会最多
例如： 个可燃物质量都是4g H2 会用去 “一份氧气”
S P C则氧气会有剩余（因为32克S耗“一份氧气”）
暂且回答第一个问题
注：化学一定要学哦，先明确什么是 相对原子质量 常用的H 1 O16 S32 Ca40 C12等等
式量又叫相对分子质量 就是 求和 例如CaCO3 式量计算 40+12+16×3=100
1。氢气 因为氢气的式量小，相同质量下物质的量最多，因此耗氧最多
2.等量是指物质的量吧?
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 -------------单位物质的量产生0.5mol的氧气
2KClO3=2KCl+3O2 -------------单位物质的量产生1.5mol的氧气
2HgO =2Hg+O2 -------------单位物质的量产生0.5mol的氧气
所以KClO3多
如果是指等质量，也是KClO3多，过程根据以上方程式，换算成等质量产生的氧气量
3.第三题是 若要得到质量相等的氧气、需要氯酸钾和高锰酸钾的质量比为
2KClO3=△=MnO2=2KCl+3O2↑
2KMnO4=△=MnO2=K2MnO4+MnO2+O2↑
把氧气系数约成相等的方便计算
6KMnO4=△=MnO2=3K2MnO4+3MnO2+3O2↑
因为氧气质量相等,所以可以求出氯酸钾和高锰酸钾系数比2:6=1:3
氯酸钾39+35.5+16*3=122.5
高锰酸钾3*(39+55+16*4)=474
所以质量比为122.5:474=245:948
4.2KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2
反应前比为：55：（4*16）=55：64
完全反应时
生成的O2的质量为O元素总量的1/4，
所以试管中的O元素应为：64*（1-1/4）=48
所以完全反应后比为：55：48
部分反应，应该在两者之间 所以答案是55：64~55：48
像第一题这样的题,一般是用比例来解决, 相同质量的消耗量就算单位质量消耗的物质的量,相同体积的就算单位体积消耗物质的量,单位质量的消耗氧的质量的分别是2:16, 1:1 , 62:80 12:32,是氢气消耗的最多了。
2.这样的题目只需要把化学方程式写出来就好了，最后要些处的就m氧气\m氯酸钾、m氧气\m高锰酸钾、m氧气\m氧化汞这样算吧，至于实际的结果，容我偷小懒阿
3.上一题是确定氯酸钾、高锰酸钾、氧化汞的质量，这一题是确定氧气的质量，这样只要把上面的比例倒过来就可以了。
4.根据化学反应方程式，2摩尔的高锰酸钾产生一摩尔的氧气，所以这样就可以了，
我补充第三题，把两个化学方程式写出来，不会就查到，然后去最小公因数就可以了
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024