有一道高一化学题拜托大家帮忙一下！

发生了如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,离子方程式为：Cu+2Fe(3+)==Cu(2+)+2Fe(2+),反应后生成的三价铁和二价铁的浓度比为2:3，可以认为他们的物质的量之比为2:3，由于由三价铁转换到二价铁要得到一个电子，根据电子守恒定律，生成物质的量为3mol的二价铁需要铜3/2=1.5mol，所以现在溶液中铜离子的物质的量就是1.5mol，物质的量的比为1.5：2=3:4

采用特殊值代入法，更容易理解
假如反应后：
n(Fe3+) = 2mol
n(Fe2+) = 3mol

书写离子反应方程式：
2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+
x 3
很容易得出：n(Cu2+) = 1.5mol
那么，n(Cu2+) ： n(Fe3+) = 1.5 ：2 = 3:4

Cu+2（Fe3+）=(Cu2+)+2（Fe2+）
所以（Cu2+）：（Fe2+）=1:2
（Fe3+）：（Fe2+）=2：3 =4/3:2
Cu2+）：（Fe3+）=4/3:1=4:3

假设生成（Fe2+）2mol。
2Cu+2(Fe3+)=(Fe2+)+2(Cu2+)
2mol 4mol
则Cu2+:Fe3+为4:3