由表格可知：PH值在4.5～5时，沉淀的只有铁离子，PH值大于3.2时铁离子沉淀完全，因此废渣1的主要成分是氢氧化铁，
故答案为：Fe（OH）3；
（2）MnO 4?→MnO2，Mn化合价由+7→+4，化合价降低3，Mn2+→MnO2，Mn化合价由+2→+4，化合价升高2，根据化合价升降相等，MnO4-的化学计量数为2、
Mn2+化学计量数为3，依据电荷守恒，氢离子的化学计量数为4，根据Mn原子守恒，MnO2的化学计量数为5，根据原子守恒可知反应物还含有2H2O，综上可得离子方程式为：2 MnO4ˉ+3 Mn2++2 H2O=5 MnO2↓+4 H+，
故答案为：2；3；2H2O；5；4；
（3）高锰酸钾可以把碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，因此试纸为淀粉KI试纸，
故答案为：淀粉碘化钾；
（4）MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s），Mn的化合价降低，因此CO中C的化合价升高，因此产物之一为二氧化碳，由此可得所求热化学方程式为：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H ③，设：2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1 ①，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1 ②，根据盖斯定律可知（①-②）×=③，△H=×（-174.6kJ?mol-1-283.0kJ?mol-1）=-228.8 kJ?mol-1，
故答案为：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=-228.8 kJ?mol-1；
（5）通过前面的操作除掉了Fe3+、Fe2+、Mn2+，锌粒能置换出溶液中的Cu2+而把Cu2+除掉，
故答案为：除去Cu2+；
（6）“反应器4”得到的废液中含有的主要离子除了Na+外，还含有酸溶时引入的硫酸根离子，加高锰酸钾引入的钾离子，
故答案为：K+、SO42ˉ；
（7）标准状况下0.224L CO2 的物质的量为n（CO2）==0.01mol，CO2 的质量为m（CO2）=0.01mol×44g/mol=0.44g；则水的质量为：m（H2O）=3.41g-2.43g-0.44g=0.54g，水的物质的量为：n（H2O）==0.03mol；ZnO的物质的量为：n（ZnO）==0.03mol，综上可得：n（ZnO）：n（CO2）：n（H2O）=3：1：3，碱式碳酸锌的组成可表示为：3ZnO?CO2?3H2O，因此碱式碳酸锌的化学式为：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O或Zn3（OH）4CO3?H2O，
故答案为：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O或Zn3（OH）4CO3?H2O．
