二氧化硫气体通入后会与试液中的水反映生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸显红色。至于不退色，因为亚硫酸在空气中可被氧化成硫酸，因此放置后溶液仍然为酸溶液，二氧化硫在这里体现出他的酸性气体的性质，并不体现出漂白性，这是一个不可逆的过程，因此不退色。
紫色石蕊试液用于帮助判断液体的酸碱性，但无法知道准确的pH值。
蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显紫色。石蕊是一种常用的酸碱指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C₇H₇O₄N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡。
扩展资料：
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH<7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。
强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。
参考资料来源：百度百科——石蕊试液
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
二氧化硫气体通入后会与试液中的水反映生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸显红色。至于不退色，因为亚硫酸在空气中可被氧化成硫酸，因此放置后溶液仍然为酸溶液，二氧化硫在这里体现出他的酸性气体的性质，并不体现出漂白性，这是一个不可逆的过程，因此不退色。
石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色
在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。
扩展资料
石蕊试液的发现：
有一天，波义耳的园丁把一篮美丽的紫罗兰送到书房里，当他欣赏紫罗兰的鲜艳和芳香后，随手摘了一束向实验室走去。他一边走一边沉思着，现在实验室里可能正在蒸馏矾类（重金属的硫酸盐）制取矾油（浓硫酸），不知道进行得怎样了。
走到实验室把门推开，只见缕缕浓烟不断地从蒸馏器流到玻璃接受器。像往常一样他每天照例要检查实验人员的工作，这时候顺手把紫罗兰放在桌上，然后去倾注硫酸。一下子刺激性的硫酸蒸汽从瓶口冒出，很快漫延到桌子的周围。蒸馏完毕后，他拿起紫罗兰准备回到书房。
这时他发现紫罗兰也在微微冒烟，因为酸沫溅在上面去了。他想应该把这些酸沫洗掉否则紫罗兰会遭到腐蚀，于是把花放在水盆里浸洗，自己坐在窗前。过了一会儿发现盆子中出现奇迹！这些紫罗兰竟然变成了红色。波义耳把书本扔到一边，立刻拿起花篮回到实验室。
要求实验员准备几个杯子，在每个杯子中装一种酸并注入一些水，然后他把紫罗兰分成若干小束分别放入各种酸溶液中。他静静地注意观察着，发现花朵的紫蓝色逐渐变成浅红色，过了一会儿全部变成红色了。
波义耳认为这种现象十分有意义，他根据许多种已知酸使紫罗兰变成红色的事、实，概括出这样的规律：不仅盐酸、硫酸能使紫罗兰变成红色，其它的所有酸也同样可以把紫罗兰从蓝色转变成红色，其它的所有酸也同样可以把紫罗兰从蓝色转变成红色。
他认为这是一个很重要的发现，以后只需要把紫罗兰的花瓣放进一种溶液中能轻而易举地确定它是不是酸性。他们用水或酒精分别制取紫罗兰的水浸液或酒精浸液作为检查酸的溶液，比直接用紫罗兰花朵方便得多。
科学研究往往有这样一类现象，由一种事物或理论的发现，而引起了对其它事物或理论的发现。波义耳研究各种酸对紫罗兰的作用。不畏疲劳、善于深思的波义耳为了寻求科学真理，进一步研究了有关鉴别酸、碱溶液的方法。
他发现不仅紫罗兰、玫瑰花等或它们的浸液可以鉴别酸、碱溶液，其它不少的药草、地衣、有色树皮和植物的根都具有区别酸、碱溶液的作用。其中以石蕊的效果最后，遇酸变红，遇碱变蓝。他们不仅把石蕊制成浸液，而且用浸液把纸浸透、烤干，制成石蕊纸。
他把能区别酸、碱的这些药剂，称为酸碱指示剂，用石蕊制成的纸，称为石蕊试纸。把这种纸片放进被检验的溶液中，只要纸片改变了颜色，就能证明这种溶液是酸性还是碱性的。不仅用酸碱指示剂可以区分出酸、碱，而且根据变色的程度可以粗略地反映出酸、碱的程度。
参考资料来源：百度百科-石蕊试液
参考资料来源：百度百科-二氧化硫
二氧化硫气体通入后会与试液中的水反映生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸显红色。至于不退色，因为亚硫酸在空气中可被氧化成硫酸，因此放置后溶液仍然为酸溶液，二氧化硫在这里体现出他的酸性气体的性质，并不体现出漂白性，这是一个不可逆的过程，因此不退色。
紫色石蕊试液用于帮助判断液体的酸碱性，但无法知道准确的pH值。
紫色石蕊在酸碱溶液的不同作用下，发生共轭结构的改变而变色。在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化。
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色(由于[H+]增大，平衡向左移)。
在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色(由于[OH-]增大，平衡右移)。
扩展资料：
二氧化硫不能使紫色石蕊试液变红后褪色，但是可以使品红溶液褪色，其原因是二者结合生成不稳定的有机物。
二氧化硫在水中化合为亚硫酸。它会和某些特定的有色有机物发生加成反应，生成不稳定的无色有机物，产物的不稳定性导致反应是可逆的。
在高中化学试验中常利用品红的还原性和不稳定性来检验SO2的漂白性，因为SO2有漂白性（而不是氧化性），会使品红溶液褪色。但由于SO₂的漂白是暂时性的，属于化合反应，生成一种不稳定的物质，加热已褪色的品红溶液其还会变回原来的颜色。
参考资料来源：百度百科-紫色石蕊试液
参考资料来源：百度百科-品红溶液
SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，显酸性，会使紫色石蕊溶液显红色。
我知道你想问：SO2使能使品红溶液褪色，是的，但是SO2使品红褪色的原因是二者结合生成不稳定的有机物.，这种不稳定的物质是无色的。
而SO2不能与石蕊结合成无色的物质。
所以，SO2在这里体现出他的酸性气体的性质，并不体现出漂白性。
二氧化硫通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液变红，是由于它的酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，酸性，使紫色石蕊试液变红，
而不是它漂白性。它不能漂白石蕊试液，而使之褪色。
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