现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数为K层电子数的3倍X

（1）元素T为S，S的阴离子最外层达到8个电子的稳定结构，故硫离子的结构示意图为：  C元素的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳的电子式为：，故答案为：；；
（2）元素N位于第二周期第ⅤA族，故答案为：二，ⅤA；  
（3）元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl，
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同，不能确定谁的非金属性强，即非金属性与状态无关，故a错误；
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定，氢化物越稳定，说明此元素的非金属性越强，故b正确；
c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强，酸性越强，非金属越强，故c正确；
d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大，非金属性与溶解度无关，故d错误；
e．Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易，与氢气反应的难易程度能说明非金属性的强弱，即与氢气反应越容易，则非金属性越强，故e正确，故选bce；
 （4）非金属性强的元素的单质能将非金属性若的元素从其化合物中置换出来，故设计实验为：将氯气通入到Na₂S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl＞S，故答案为：将氯气通入到Na₂S溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性Cl＞S．