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配制溶液的计算公式

2025-02-28 00:18:51

推荐回答（5个）

回答1：

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。

溶液稀释的计算：

核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。

c1·V1 = c2·V2

稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。

质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。

扩展资料

注意事项：

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

参考资料来源：百度百科-配制溶液

回答2：

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=C×V×M/1000

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，

该称取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。

操作步骤：

1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。

配制溶液

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

回答3：

　　先确定需要配制多少溶液，多少浓度的溶液，溶液的浓度有多种表示方法，常用的有：

　　（1）体积比浓度：

　　即1体积溶液与x体积水混合所制成的浓度，用符号（1：x）表示。如1：2HCl，表示溶液由1体积浓盐酸与2体积水混合。

　　（2）体积百分比浓度：

　　即100毫升溶液中所含溶质的毫升表示，用符号（V/V1）％表示，如5％的盐酸，表示由5毫升HCL用水稀释至100毫升而得。

　　（3）质量体积百分比浓度

　　即100毫升溶液中所含溶质的克数，常用（W/V）％表示。如1％的硝酸银溶液，是指称取1克硝酸银溶于适量水中，再以水稀至100毫升。

　　（4）质量百分比浓度：

　　即100毫克溶液中所含溶质的克数，用符号（W/W1）％表示。市售的酸．碱常用此法表示，例如37.0％的盐酸溶液即100克溶液中含37克纯HCL和63克水。

　　（5）摩尔浓度：

　　1升溶液中所含溶质的摩尔数用符号M表示：

　　（6）当量浓度：

　　1升溶液中所含溶质的克当量数，用符号N表示。

　　（7）滴定度：

　　1毫升标准溶液，相当于被测物质的克数，常用TM1／M2表示。

　　例如Tcao／EDTA＝0.5603毫克／毫升，表示每毫升EDTA标准溶液相当于CaO 0.5603毫克。

　　（8）比重d：

　　比重系单位体积内物质的质量与单位体积内标准物质的质量之比，也就是物质的密度与标准物的密度之比。用比重表示浓度的主要是酸、氨水等液体试剂。

　　（9）质量体积浓度：

　　是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用（W/V）表示。经常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppmppb表示。（ppm称为百万分率，1ppm就是说百万分之一或者是1微克／毫升，ppb称为十亿分率，1ppb就是说十亿分之一或0.001微克／毫升）。

　　确定了这些以后，就根据浓度的定义，计算出多少溶质与多少溶剂。如用溶液配溶液，应先明确其配制前的浓度，并换算成溶质与溶剂的量。就确定了选用什么材质的容器(与溶液的腐蚀性相关)，多大的容器。

配制时应注意安全，需要合适防护服、眼镜、手套等保护措施，还准备冲洗的水、必要的急救措施；浓度重度大的放热反应，应慢慢后加入，防止浮在上面溅出来伤人，如配制硫酸，发热量大的还应有冷却措施。

对难溶解的，需要有合适的搅拌设备，加速其配制，保证其浓度的均匀与一致性。

回答4：

一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？
查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，
需要浓硫酸多少毫升？
代入公式：
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，
冷却后稀释至500ml。
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，
该称取Na2CO3多少克？
MNa2CO3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g
称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V×M/1000
例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量
取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？ M硫酸=98.07g/mol
代入公式：
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml