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当化合物均含有氢键时，怎样比较它们熔沸点的大小？（如氨气，水，氟化氢）

2025-04-07 09:43:58

推荐回答（3个）

回答1：

HF沸点高，由于氟的非金属性很强，强烈吸引氢的电子，使氢几乎成了裸露的质子，于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子，形成氢键，由于氢键的作用比范德华力大的多，所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱，这就是为什么NH3比一般的分子化合物易液化。因F的非金属性比N强，故HF形成的氢键比NH3的强,所以HF沸点更高水介于两者之间

回答2：

比较它们物质在同一环境下的状态，例如：当比较HF与水的沸点时，由于水在常温下是液态，而HF为气态，所以水的沸点更高，再如：比较HF与氨气沸点时，虽然它们在常温下都是液态，但标况下HF已变液态，而氨气还是气态，所以沸点HF大于氨气

回答3：

一看氢键强弱，二看氢键数目，三根据常识判断

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