常温下，对于等物质的量浓度，等体积的NACL溶液和NACLO溶液，下列说法正确的是A两溶液中各种离子的总浓度

答案B
C 次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性。而氯化钠不水解，呈中性，因此pH值不可能相等
D两者的分子量不同，因此等物质量浓度的NaCl和NaClO质量不一样，因此质量分数不可能相等
A 有点麻烦 在NaCl溶液中，根据电荷守恒可知 c(Na+) + c(H+)=c(Cl-) + c(OH-)
溶液中各种离子的总浓度为2倍的c(Na+) + c(H+)
在NaClO中有c(Na+) + c(H+)=c(ClO-) + c(OH-)
溶液中各种离子的总浓度也为2倍的c(Na+) + c(H+)
已知两者溶液的c(Na+)相等，而NaCl的c(H+)大于NaClO的c(H+)----因为NaClO溶液呈碱性，所以氯化钠中的c(Na+) + c(H+)大于次氯酸钠中的c(Na+) + c(H+)，所以2者的离子总浓度是不一样的

b
NACL不会发生水解，因此水中离子仅为NA+，CL-，少量的OH-，H+。而NACLO会发生水解，部分CLO-与H+结合生成HCLO，溶液中OH-比例偏高，溶液呈微碱性，pH大于7，所以c不对。因为是等物质的量浓度，等体积的NACL溶液和NACLO溶液，所以NACL分子与NACLO分子一样多，于是含氯微粒必然一样多。由于NACLO会发生水解，部分CLO-与H+结合生成HCLO,，因此离子数目有所减小，a不对。NACL分子与NACLO分子质量不同，因此d不对