为什么算过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气的质量是要加上二氧化锰的质量

答：（1）杯内剩余物质过滤，洗涤，干燥后得滤渣3g，这是二氧化锰的质量。（反应前加入的二氧化锰3克，它作为催化剂，其质量不变）
生成氧气的质量为：51+3 -49.2=4.8克
（2）设有质量为x的过氧化氢参与反应
2H2O2==2H2O+O2↑
68 32
X 4.8g
解得x=10.2g
瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数=10.2/51=20%

1，杯内剩余物质过滤，洗涤，干燥后得滤渣3g，这是二氧化锰的质量。（反应前加入的二氧化锰3克，它作为催化剂，其质量不变）
生成氧气的质量为：51+3 -49.2=4.8克
2，二氧化锰的质量为3克所以，原溶液的质量为；51-3=48克。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
X 4.8g
68：X=32：4.8
X=10.2g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数=10.2/51=20%

我就直接 回答追问好了
二氧化锰是催化剂，不参加反应，这没有错
但是不参加反应不代表没有质量啊，它就在烧杯里，称量的时候一并得到的数据

分析：题目中提到“干燥后得滤渣3g”这3克就是二氧化锰的质量根据质量守恒定律
反应前烧杯中物质的质量=反应后烧杯中剩余物的质量+产生氧气的质量
解：（1） 51g+3g=49.2g+氧气质量
氧气质量=4.8g
（2）设有质量为x的过氧化氢参与反应
2H2O2==2H2O+O2↑
68 32
X 4.8g
解得x=10.2g
瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数=10.2/51=20%
答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%