在多电子的 原子中,核外电子的排布规律遵循哪些原则

2024-12-05 17:31:01
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回答1:

1、最低能量原理。电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。电子可看作是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的状态。

当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态(激发态),但是它总有要回到基态的趋势。

2、泡利不相容原理。一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是泡利不相容原理所告诉大家的。

3、洪特规则。从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于∶ 

全满(s2、p6、d10、f14)

半满(s1、p3、d5、f7)

全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁;如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态。

扩展资料:

24号元素铬的24个核外电子依次排列为  

1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)3d(4)

根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为: 

1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(1)3d(5)最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成

1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(5)4s(1)即可。                           

参考资料来源:百度百科-年核外电子排布    

回答2:

原子核外电子排布遵循的三大规律
一、泡利不相容原理:
1、在同一个原子里,没有运动状态四个方面完全相同的电子存在,这个结论叫泡利不相容原理。
2、根据这个原理,如果有两个电子处于一个轨道(即电子层 电子亚层 电子云的伸展方向都相同的轨道),那么这两个电子的自旋方向就一定相反
二、能量最低原理:
1、通常状况下,电子总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当这些原子轨道占满后,电子才依次进入能量较高的原子轨道,这个规律叫能量最低原理 。
2、能级:就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序,象台阶一样叫做能级。
1) 同一电子层中各亚层的能级不相同,它们是按s,p,d,f的次序增高。
2) 在同一个原子中,不同电子层的能级不同。离核越近,n越小的电子层能级越低。

3) 能级交错现象:多电子原子的各个电子,除去原子核对它们有吸引力外,同时各个电子之间还存在着排斥力,因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。
三、洪特规则:
在同一亚层中的各个轨道上,电子的排布尽可能单独分占不同的轨道,而且自旋方向相同,这样排布整个原子能量最低。

回答3:

原子核外电子排布遵循的三大规律
一、泡利不相容原理:
1、在同一个原子里,没有运动状态四个方面完全相同的电子存在,这个结论叫泡利不相容原理。
2、根据这个原理,如果有两个电子处于一个轨道(即电子层
电子亚层
电子云的伸展方向都相同的轨道),那么这两个电子的自旋方向就一定相反
二、能量最低原理:
1、通常状况下,电子总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当这些原子轨道占满后,电子才依次进入能量较高的原子轨道,这个规律叫能量最低原理

2、能级:就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序,象台阶一样叫做能级。
1)
同一电子层中各亚层的能级不相同,它们是按s,p,d,f的次序增高。
2)
在同一个原子中,不同电子层的能级不同。离核越近,n越小的电子层能级越低。
3)
能级交错现象:多电子原子的各个电子,除去原子核对它们有吸引力外,同时各个电子之间还存在着排斥力,因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。
三、洪特规则:
在同一亚层中的各个轨道上,电子的排布尽可能单独分占不同的轨道,而且自旋方向相同,这样排布整个原子能量最低。