三氯化磷 中的磷原子怎样杂化？ 它不是有一个孤电子对吗？不是用杂化轨道来容纳孤电子对吗？为什么是SP3？

三氯化磷中磷以sp3杂化轨道与氯原子成键，3个P-Cl，有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论：（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）/2=价层电子对数

那么三氯化磷就是：（5+3）/2=4

价层电子对数为4的有3种杂化形式：sp3、dsp2和d3s，因为磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3有一对孤对电子。

扩展资料

价层电子对基本规则总结

1、不同键电子对之间排斥作用的大小顺序为：三键排斥>双键排斥>单键排斥。

2、孤对电子与键对电子间的排斥大小为：孤对/孤对>孤对/键对>键对/键对。

3、配位原子的电负性增大或中心原子电负性减小，也会使键角偏离标准值.端原子电负性增加时，共享电子对将偏向配位体，从而减少成键电子对之间的斥力，键角的度数随之减小。

4、价电子对的相邻电子对越多，所受斥力就越大，距离原子核也越远。

VSEPR（价层电子对互斥模型）能够广泛预测定性预测各类ABn型分子的几何构型，但也有例外.例如BaI2，SrCl2都是弯曲形构型而非预计的直线性型；对过渡金属化合物几何构型的判断也有一定的局限性，对于过度元素配位场理论则能更好说明。

三氯化磷中磷以sp3杂化轨道与氯原子成键，对啊，3个P-Cl，有一个孤电子对，正好SP3
根据VSEPR（价层电子对互斥）理论，（中心原子价电子数+一价配位原子数-三价配位原子数）/2=价层电子对数
这里就是（5+3）/2=4
价层电子对数为4的有3种杂化形式，sp3 dsp2 d3s
磷原子内层没有d轨道，所以只能是sp3
有一对孤对电子

采用什么杂化可以这样算：孤对电子对数+共价键数
三氯化磷有一对孤对电子，三个P-Cl共价键，所以共四个方向，采用sp3杂化

我只能说你要是把一楼的完全看懂了绝对收益无穷。 我看懂了，真的很棒。 尤其是那个公式

SP3，可以类比氨的