为什么由水电离出氢离子浓度为1×10的负12次方，不是ph直接等于12，反而
不能大量共存
应该加室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)
由水电离出的c（H+）为10-12mol/L,两种可能：
(1)溶液呈碱性,溶液中H+全部由水电离c（H+）=10-12mol/L,PH=-lg10^-12mol/L=12
有大量OH-,NH4+、HCO3-均不能大量共存,反应如下：
NH4+ +OH- = NH3 +H2O；
HCO3- +OH- =CO32- +H2O
(2)溶液显酸性,OH-全部由水电离,c（OH-）=10^-12mol/L(水电离出的H+、OH-浓度相等）
C（H+）=Kw/c（OH-）=10^-2mol/L,故pH=-lgC（H+）=2
有大量H+,HCO3-不能大量共存,反应如下：
HCO3- +H+ =CO2 ↑+H2O
溶液中由水电离出的氢离子和氢氧根离子是相等的。加酸或碱会抑制水的电离，盐会促进水的电离。ph=12为加碱，ph=2为加盐了。望采纳，可追问。
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