0.1mol⼀l 碘溶液的配制方法

需要碘12.7g和碘化钾25g，加离子水溶解并定容到1L，碘溶液的浓度即为0.1mol/L。

用Na₂S₂O₃标准溶液标定。碘易挥发，浓度变化比较快，保存时应特别注意要密封，并用棕色瓶保存放置暗处。在良好保持条件下，0.1mol/L碘液有效期为一个月。

扩展资料：

注意事项：

1、黏附在皮肤上的碘可用硫代硫酸钠或碳酸钠溶液洗去。

2、小儿碘中毒多因误服或用量过大所致，曾有人将碘酊误作为止咳糖浆，而给小儿服用。少数病儿对碘过敏，治疗剂量也发生严重反应。小儿误服碘酊3～4mL即可致死亡。

3、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到相应的试剂柜中。

作用与用途：

碘对动植物的生命是极其重要的。海水里的碘化物和碘酸盐进入大多数海生物的新陈代谢中。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。 

约2/3的碘及化合物用来制备防腐剂、消毒剂和药物，如碘酊和碘仿CHI₃。碘酸钠作为食品添加剂补充碘摄入量不足。放射性同位素碘用于放射性治疗和放射性示踪技术。碘还可用于制造染料和摄影胶片。 

碘及其相关化合物主要用于医药、照相及染料。它还可作为示踪剂，进行系统的监测，例如用于地热系统监测。碘化银除用作照相底片的感光剂外，还可作人工降雨时造云的晶种。I₂和KI的酒精溶液即碘酒，是常用的消毒剂；碘仿用作防腐剂。

参考资料来源：百度百科-碘

参考资料来源：百度百科-配制溶液

先称取碘12.7g和碘化钾25g，用去离子水溶解并定容至1L，组份浓度即为0.1mol/L。

如果水中含碘离子会使其溶解度增大，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。这是因为，配制碘标准溶液是用碘单质来制备的。

而碘一般在水中是很难溶解完全，当加入碘化钾后，它们就会相互作用，就会形成可以溶解的碘配离子，这就帮助碘的溶解，也就是说碘的溶解度就会加大，而且加入的碘化钾还有必要加入过量，这样才能把碘全部溶解完全。

加入的碘化钾还有另一个作用是它还能防止碘的过度挥发，这是因为它与碘作用，使碘形成配离子，一旦碘不是以分子形式存在，它就不能发生挥发了，这样就可以避免引起实验产生误差。

扩展资料：

碘与水的反应

碘在水中的溶解度最小，仅微溶于水，溶解度是0.029g/100g水。I₂与水不能发生像F₂与水发生的氧化还原反应。将氧气通入碘化氢溶液内会有碘析出：

4HI + O₂ → 2I₂ + 2H₂O

I₂在碱性条件下，I₂可以发生自身氧化还原反应，生成碘酸根与碘离子：

3I₂ + 6OH- → 5I- + IO₃-+ 3H₂O

这是由于溶液中不存在次碘酸根IO-。在任何温度下，IO-都迅速发生自身氧化还原反应生成I-和IO₃-。

参考资料：百度百科-碘

参考资料：百度百科-碘溶液

碘的分子量是：253.8

1、计算100毫升0.1mol/L碘溶液里单质碘质量：

0.1x0.1x253.8=2.538（克）

2、用分析天平称量2.538克碘

3、把2.538克碘放在烧杯里溶解（尽量少放水，以免体积超过100毫升）

4、把烧杯里的碘溶液全部转移到100毫升容量瓶里，再把烧杯洗涤3次，也全部转移到100毫升容量瓶里，注意这个时候，容量瓶的液面没有超过100毫升刻度线

5、定容，向容量瓶里加适量的溶剂，让液面到达100毫升刻度线

6、盖住容量瓶的盖子，轻轻摇匀，这时100毫升0.1mol/L的碘溶液就配制好了。

容量瓶图片：

分析天平图片：

扩展资料：

配制某种摩尔浓度的溶液方法：

（1）根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔

（2）根据摩尔数和分子量，计算溶质质量

（3）用天平称取纯物质这样的质量

（4）放在烧杯里溶解

（5）把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）

（6）定容，加溶剂定容到容量瓶刻度

（7）盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀

【1】容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

【2】容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。

【3】容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。

【4】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。

参考资料来源：百度百科-容量瓶

参考资料来源：百度百科-分析天平

0.1mol/L的碘溶液
□组份浓度 0.1mol/L
□配制量 1L
□配置方法 1.称取碘12.7g和碘化钾25g。 2.用去离子水溶解并定容至1L。
如果水中含碘离子会使其溶解度增大：(I-）+（I2）==（I3-）），也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。
这是因为，配制碘标准溶液是用碘单质来制备的。而碘一般在水中是很难溶解完全，当加入碘化钾后，它们就会相互作用，就会形成可以溶解的碘配离子，这就帮助碘的溶解，也就是说碘的溶解度就会加大，而且加入的碘化钾还有必要加入过量，这样才能把碘全部溶解完全。

加入的碘化钾还有另一个作用是它还能防止碘的过度挥发，这是因为它与碘作用，使碘形成配离子，一旦碘不是以分子形式存在，它就不能发生挥发了！这样就可以避免引起实验产生误差！
加酸的作用：碘单质在酸性条件下，因空气中氧的作用，不易被还原成I离子，有利于贮存。

这个是一般配发，在实验室，可以考虑加热，或者超声，个人感觉超声不错，就是吵了点。。。