酸性溶液主要是因为物质的水解导致的，例如氯化铁溶液本身为盐，但是溶液水解显酸性，也可以称为酸性溶液；
酸溶液指的是在溶液中能够电离出氢离子的溶液，例如硫酸、盐酸以及硝酸等。
水解是盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。
盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。
无机盐的水解
分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
影响因素：
1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。
2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。
3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。
硫酸铁溶液、硝酸铁溶液、硫酸氢钠溶液等等均是酸性溶液，但不是酸溶液
PH值接近7但是小于7
不是很大的，是酸性溶液，酸溶液你可以理解成，酸，比如盐酸，硫酸，醋酸
由于盐有水解现象，所以NH4Cl是酸性溶液，而不属于酸
由于盐有电离现象，所以NaHSO3
NaH2PO4具有酸性
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024