一个化学反应的燃烧热到底要不要正负号？

一个化学反应的燃烧热需要有正负号的。用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放。

燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的 。

扩展资料：

反应热原则上可用两种实验方法测定：

(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；

(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。

对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。

参考资料：百度百科-燃烧热

参考资料：百度百科-化学反应热

一个化学反应的燃烧热要正负号。
ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，为正时可以省略不写。

在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

不带符号表示为正值，是放热反应，带上负号表示是吸热反应

在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol。燃烧热说的是燃烧反应，固化学方程式中ΔH为负值，而在叙述时用正值描述，可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放 。 △H表示时必须有正负号，正号可省略！

反应吸热是正号，放热是负号， 正号可以不写出来， 负号必须写