化学平衡后通过改变反应物浓度改变压强平衡向哪个方向移动？

老师应该强调过：压强的改变导致化学反应速率的改变的实质是浓度的改变。换句话说：如果压强增大了，而对应物质的浓度没有改变，则速率就不会发生改变。

我们有很多方法可以实现压强改变而反应物和生成物浓度没有改变。比如，对于恒容容器中的氮气氢气氨气平衡体系中充入惰气气体。应该说，压强是增大了，但反应体系的各物质实质浓度并没有改变，故速率一般未变，所以平衡一般不会移动。

上述问题：氮气和氢气反应合成氨平衡体系中充入氨气的那一瞬间，生成物氨气的浓度增大，导致逆反应速率瞬间上升，而这一时刻反应物氮气与氢气的浓度并没有改变，所以正反应速率并没有变化。这一瞬间之后，因为逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡向逆反应方向移动。

第二种解释的错误的根本原因是：只是一味死记压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。压强的改变对化学平衡的影响要把握住其实质。如果是这样——通过压缩体积导致压强增大，此时反应物与生成物的浓度均上升，而氮气与氢气浓度上升对速率影响更大，故化学平衡会向正反应方向移动。如果学过浓度商和化学平衡常数这两个知识点的话，我们可以通过理论计算出这一点。

第二种，一般对于气体来说，我们在说明问题时，考虑压强的影响。压强增大，向分子总数减少的方向移动。

最简单的方式就是，你记住哈，像减弱这种趋势的方向移动。一定要记住是减弱，绝对不是消除。。。。。
这个规则适用于所有的化学平衡问题！

增大反应物浓度或减少生成物浓度，平和向正方向移动；反之向逆反向移动。

逆向移动