Na+ 大于S2- 大于OH-大于HS- 大于H+
假设 HS-不继续水解，也不电离，那么HS-的量应该等于OH-，已知溶液显碱性，故OH-大于H+这是很明显的 接下来实际HS-会微弱水解极小一部分，但还是会大于H+
① S2-+H2O=可逆=HS-+OH-
② HS-+H2O=可逆=H2S+OH-
H2O=可逆=H++OH-
根据反应①②,可知: C(OH-)>C(HS-)
根据水解原理,一级水解②远大于二级水解③, C(OH-)略大于C(HS-),而溶液显碱性,所以C(OH-)远大于C(H+),故C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
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