增大压强后，反应向正反应方向移动，这样生成物浓度积减小，反应物浓度积增大，化学平衡常数也应增大。...

你的说法每句都有问题，应该认真理解化学平衡中的各个概念。增大压强只向能使体积分数缩小的方向移动，与方程的两边的常数有关，而且增大压强还分增大单位体积反应物分子数，若是增大的压强是惰性气体则无影响。总之你记住这一点就是了，增大或减小哪个条件，平衡就向使该改变的条件减小或增大的方向移动。你说的如果向正反应方向移动，生成物浓度当然不是减小而是增大了，可以这样给你举例，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。最后给你说说什么叫平衡常数，在 气体是理想气体条件下，化学平衡常数，是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。

不矛盾…一般增大压强有2种情况…1 体积不变…增加反应物…这样平衡就被破坏了呀…这样虽然反应向正方向进行…但还是恢复到k
2减少体积…这样如果反应物生成物气体的系数和不同…那么就破坏了起平衡:)要往系数低的那边移动…一直到恢复k平衡…

K是不会随压力改变的，第一句话错了，

反应向正反应方向移动，这样生成物浓度积减小，反应物浓度积增大？？？

建议加入化学计量数再思考。