硫酸铜与过氧化氢反应方程式

错的。
铜离子的氧化性小于氧气，更小于过氧化氢。
该反应是个臆造的化学方程式，是错误的。氧化产物的氧化性大于氧化剂的氧化性，显然不可能。
铜离子可以催化双氧水分解。
图像看不到，估计是类似于奇普发生器。那么选择（2）（4）
①硫酸铜可溶于水不行。（3）需要加热不行。
下列各组物质中能利用右图装置进行实验制取气体的是（　　）
（1）用硫酸铜固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气
（4）锌片和稀硫酸制取氢气．

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

硫酸铜和过氧化氢反应中黄褐色沉淀为过氧化铜，分步化学方程式为：
1、硫酸铜与过氧化氢反应生成黄褐色沉淀过氧化铜和硫酸。
CuSO₄+H ₂O ₂→CuO ₂↓+H ₂SO₄
2、过氧化铜与水反应生成氢氧化铜和氧气。
CuO ₂+H ₂O→CuO ₂·H ₂O→2Cu(OH) ₂+O ₂↑
3、氢氧化铜和硫酸反应重新生成硫酸铜。
Cu(OH) ₂+H ₂SO₄→←CuSO₄+H ₂O
4、硫酸铜在化学反应前后总量没有变化，对反应起催化作用，催化过氧化氢分解为水和氧气。硫酸铜和过氧化氢反应总化学方程式为：
2H ₂O ₂→H ₂O+O ₂↑
扩展资料
过氧化氢的性质与应用
过氧化氢粘性比水稍微高，化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放，其水溶液俗称双氧水。过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。它是是除水外的另一种氢的氧化物。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点−0.43
°C（31.23
°F），沸点150.2
°C（302.4
°F）。凝固点时固体密度为1.71g/cm3，密度随温度升高而减小。
它的缔合程度比H2O大，所以它的介电系数和沸点比水高。纯过氧化氢比较稳定，若加热到153
°C（307
°F）便猛烈的分解为水和氧气。
过氧化氢可与水以任意比互溶，因其可以发生微弱电离，所以溶液呈弱酸性。
过氧化氢可溶于乙醇、乙醚，不溶于苯。对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。
重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对过氧化氢的分解有催化作用。它们在酸性溶液中的电势介于过氧化氢的电势（0.694~1.76V）之间。例如Fe3+，认为过氧化氢把Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化成氧气，产生的Fe2+又被过氧化氢氧化为Fe3+，过氧化氢被还原成水。
参考资料来源：百度百科-过氧化氢

不能反应但硫酸铜溶液可以催化过氧化氢的分解，最后的反应其实只是
2h2o2=cuso4(催化)=2h2o+o2向上箭头

沉淀应该是棕色的过氧化铜，产生氧气，过程是这样的：（→←表示可逆）
CuSO4+H2O2→←CuO2+H2SO4
CuO2+H2O→←CuO2·H2O
2CuO2·H2O→←2Cu(OH)2+O2
Cu(OH)2+H2SO4→←CuSO4+H2O
以上过程全部可逆，所以实际上的总反应可认为是双氧水的分解。

硫酸铜是催化剂
2H2O2=2H2O+O2