有机物分离方法，原理和大量实例
解释到高中水平，太多看不懂
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有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入 ，苯酚与 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层 了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离开。若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与 乙醇中所含的水生成 ， 与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方 法把它们分开。象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和 溶液来使酯析出， 目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与 溶液反应生成可溶于水 的 ，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分 离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。 A 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。 ⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。 ⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。 ⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。 该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。
附：常见有机物的分离方法
混合物 试剂 分离方法 主要仪器
苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗
硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管
乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 过滤 漏斗、烧杯
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯
肥皂（甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯
淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶
1,2楼主似乎能混了分离和除杂这两种操作，分离要求纯粹，A(B)分离后A还是A，B还是B，除杂要求“不增不减”即不增加新的杂质，不减少被除杂物质的量。A（B）除杂后，A还是A，B不一定是B。
高中阶段，有机物除杂较多，分离较少，常见分离有：
1、 苯（苯酚） NaOH溶液 分液（得苯） 母液中通入过量CO2，再蒸馏（得苯酚）
2、苯和甲苯 蒸馏
3、石油 分馏
常见除杂：
1.甲烷中含不饱和烃(乙烯,乙炔等),用溴水(特别:不能用KMnO4)
2.溴苯中含溴,用NaOH溶液(特别:不能用苯等有机溶剂萃取)
3.乙酸乙酯含乙酸 饱和Na2CO3溶液
4.高级脂肪酸钠溶液分离,加NaCl.(盐析)
5.酒精中含水,用CaO干燥,蒸馏.(工业制无水酒精)
混合物 试剂 分离方法 主要仪器
苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗
硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管
乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 过滤 漏斗、烧杯
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯
肥皂（甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯
淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶
苯和甲苯 只有蒸馏
石油什么的 分馏
别的好象没了
无机物 只能反应分离
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