1）写出该反应的离子方程式。
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+=2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
（2）标定需在65℃、起始酸度约1mol/L条件下进行。为什么？
此反应在室温下速率缓慢，常将溶液加热，加快反应速率，但温度不能太高，若溶液的温度高于90度，H2C2O4部分分解。
一般滴定开始时的酸度应控制在约1mol/L条件下进行。因酸度过低，KMnO4易生成MnO2；酸度过高，会促进H2C2O4分解。
（3）标定对滴定速度有什么什么要求？为什么？
开始慢，之后可以加快，快到终点时，要慢。
MnO4- 与C2O42-的反应，开始反应很慢，随着反应生成的Mn2+增多，反应速度逐渐加快。因此开始滴定的速度要慢，否则，加入的KMnO4溶液来不及与C2O42-反应，就在热的酸性溶液中分解。
2MNO4-+5C2O42-+16H-=2MN2++10CO2+8H2O
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+=2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
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