焓变与对应的反应方程式有关。即也与化学计数成正比的，高中阶段可以理解焓变，与反应热的关系仅仅是在反应热的基础上增加了温度和压强等的条件。实际上由于认知水平的原因，高一必修2介绍的反应热知识本身就是笼统和不严谨的，只是为了让学生有一个初步的反应中热量变化的知识，焓变是相对正确的对反应热的认识。到大学后，这个概念还会进一步深化。
因为焓变是状态函数，只要发生反应，同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物，用同一化学方程式表达时，焓变的数值是不变的。
当体积不变的时候，反应热是等于反应焓的。
你先翻书看看反应热的定义。反应热是被氧化物化学计数为1的时候的值，ΔH和这个系数成正比的。我急的是这样
反应热Q是某一反应所产生的热量，不是状态函数。反应的焓变是状态函数。一般情况下互为相反数。
等压条件下的
反应热等于焓变。
等容条件，高中不学，也不用管。
高中就认为，焓变等同于热效应就行了。
放热：焓变
=
反应热
<
0
吸热：焓变
=
反应热
>
0
它们的符号是一致的，而不是楼上说的相反
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