溴水与硫酸亚铁混合溶液滴加四氯化碳会怎么样？原因用电极电势因如何解释？

Eθ(Br2/Br) = 1.08V，Eθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V

因为Eθ(Br2/Br) ＞ Eθ(Fe3+/Fe2+) 

所以Br2是比Fe3+更强的氧化剂，

所以溴水与硫酸亚铁混合会反应：Br2 + 2 Fe2+ = 2 Br- + 2 Fe3+

现象：

1.  Br2过量时，CCl4呈橙色（或橙红色），水层呈黄色

2.  Br2不足时，CCl4呈无色，水层呈黄色

解题依据：
① φθ(Br2/Br) = 1.08V，φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V
② 氧化剂与还原剂相遇，若φ(Ox)＞φ(Red)，则能发生氧化还原反应，否则不能。
③ 溴的水溶液呈棕黄色，溴水中的溴易被四氯化碳萃取，其四氯化碳溶液中呈红棕色。
④ Fe2+的水溶液呈浅绿色，2Fe3+的水溶液呈棕黄至棕红色。
解题：
由于 φθ(Br2) ＞φθ(Fe2+) ，所以溴水与硫酸亚铁混合会发生反应：
. Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+
向混合溶液中加四氯化碳：
① Br2 过量时，四氯化碳层呈棕红色，水层呈棕黄色；
② Fe2+ 过量或时Br2 和 Fe2+ 适量时，四氯化碳层呈无色，水层呈棕黄色。