酸溶液中，酸能产生较多H+，可根据Kw=10的-14求出溶液中的OH-，因为酸不能电离OH-，所以OH-是水电离的，H2O=可逆=H+ + OH-，虽然受到抑制但H+与OH-还是相等，所以可知水的H+。
同理，碱溶液中H+就是水电离的，所以H+等于水的OH-。如0.1mol/L的NaOH溶液中，H+可求出为10的-13次方，H+是水的等于水的OH-，可知水的OH-为10的-13次方。
这就是如何求出酸溶液（或碱溶液）中水的离子浓度。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024