在烧杯中盛放20ml、0.1mol⼀L的氨水，加入20mL,0.1mol⼀L的HCL溶液，已知Kb(NH3H2O)=1.8*10^-5.求PH

2025-01-05 15:45:05

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回答1：

氨水的Kb=1.7*10^-5。

那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10

加入20ml盐酸时，氨和盐酸恰好完全反应，相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液。

鉴于cKa＞500Kw，且c＞20Ka，使用最简式计算：

【H+】=√（cKa）=5.4*10^-6 mol/L

折合pH=5.3

扩展资料

化学方程式：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O

氨水是弱电解质,电离方程式是：NH3·H2O=NH4+（铵离子）+OH-（氢氧根离子）

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）。