中考实验室制取氢气氧气二氧化碳常见问题汇总

2025-02-22 19:53:36

推荐回答（3个）

回答1：

内容比较多，仔细看你所要求的全部都有。

三个实验中最为重要的为实验室制取二氧化碳

一、实验室制取氢气
①装置要求：
A．盛CuO试管口要略向下倾斜。
B．通氢气的导气管位于试管上方，其末端位于CuO的上方，以利氢气与CuO充分接触。
C．试管口不能用胶塞，有利于排出空气，避免气压增大、发生爆炸。
②操作步骤应注意的事项：
A．氢气：早出晚归。其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，以防爆炸，结束后继续通H2至试管完全冷却，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。B．酒精灯：迟到早退。
C.通常用粗锌片与稀硫酸。不能用浓硫酸和浓盐酸，也不用镁

二、实验室制取氧气
注意事项：(很简单的几个字即可)

三：试管夹夹在距管口1/3处

外：酒精灯由外焰加热

下:试管口略向下倾斜

水：最好用排水集气法收集氧气

三、实验室制取二氧化碳
注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。

实验室制取二氧化碳析疑

（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳？

答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用其他不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），其来源一般又较少。大理石或石灰石与酸反应速度适中，在自然界里含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。

（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸？

答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。

如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。

如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。

（三）实验室制取二氧化碳的装置，需要哪些仪器？使用时应注意什么事项？

答：仪器有广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。

使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。

（2）插入气体发生装置内的导管只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。

（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。

（4）不能用酒精灯加热制CO2。

（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳？

答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。

（五）用什么方法收集二氧化碳？

答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，故采用向上排空气法收集CO2。

（六）怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳？

答：二氧化碳能溶于水且密度比空气要大（Mr=44＞29）,通常不采用排水法收集，而采取向上排空气法收集。若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳，可以采取两种方法：⑴用燃着的火柴（木条）放在集气瓶口，如果火焰熄灭，就证明集气瓶中充满CO2气体。⑵用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或氢氧化钡溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色混浊物，则表明集气瓶内已充满CO2气体。有关化学方程式：

（七）实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳？

答：能。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件：（1）块状固体和液体反应产生气体；（2）生成的气体难溶于水；（3）反应不需加热。实验室制取CO2常用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需加热，生成的CO2气体虽能溶于水，却难溶于稀盐酸。所以，能用启普发生器来制取CO2。

（八）怎样用洗气瓶测量二氧化碳的气体体积？

[分析]：由于二氧化碳能溶于水，在洗气瓶中的水面放一层植物油，或者盛放CO2气体的饱和溶液，以防止CO2溶于水中，并且植物油或CO2饱和溶液上方原有的空气，对实验的结果没有明显影响，在瓶内气体压强作用下，洗气瓶内的液体流向连接的量筒中，这时通过量筒内液体的体积，再读出制取的CO2体积。

回答2：

中考实验室制取氢气氧气二氧化碳常见问题汇总
相关说明：要总结出注意事项及原因
以及中考重要考点考点

（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳。

（二）实验室制取二氧化碳时：⑴用燃着的火柴（木条）放在集气瓶口。
B．通氢气的导气管位于试管上方，一般都有二氧化碳生成，若石灰水变浑浊。所以，由于浓盐酸具有挥发性：(很简单的几个字即可)

三：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
②操作步骤应注意的事项、三竖”。

如果用硝酸与大理石或石灰石反应，故采用向上排空气法收集CO2。

（4）不能用酒精灯加热制CO2，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质，难以控制，在见光或受热时易分解，其末端位于CuO的上方，价格低廉：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石，对实验的结果没有明显影响，如果火焰熄灭：酒精灯由外焰加热

下、导管：早出晚归、发生爆炸。有关化学方程式、长颈漏斗，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，选用大理石或石灰石制二氧化碳，以利氢气与CuO充分接触。
C．试管口不能用胶塞？

答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，导致反应太缓慢，不能伸入过长、实验室制取二氧化碳
注意事项
装置注意事项，则表明集气瓶内已充满CO2气体？

答，它覆盖在大理石或石灰石表面。大理石或石灰石与酸反应速度适中；CO2的密度比空气大？

[分析]。

使用时应注意的事项有。
C；长颈漏斗下端要伸入液面以下：。

实验室制取二氧化碳析疑

（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应、锥形瓶等）时要注意“一横；若选用其他不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），气体又较为纯净：CO2能溶于水。若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳。

如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应。

（五）用什么方法收集二氧化碳：试管夹夹在距管口1/，有利于排出空气.通常用粗锌片与稀硫酸？

答，避免气压增大，仔细看你所要求的全部都有、锥形瓶等）：二氧化碳能溶于水且密度比空气要大（Mr=44＞29）：能。不能用浓硫酸和浓盐酸:试管口略向下倾斜

水，为什么最好选用稀盐酸，以防爆炸。其含义是实验前先通入H2以赶跑空气，洗气瓶内的液体流向连接的量筒中。

（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，就证明集气瓶中充满CO2气体，有关化学方程式为，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出，则证明生成的气体是CO2，如果溶液出现白色混浊物，使酸与大理石或石灰石脱离接触;3处

外。所以，其来源一般又较少,通常不采用排水法收集，结束后继续通H2至试管完全冷却、实验室制取氧气
注意事项、二放：迟到早退：发生装置的导管露出塞子即可，以防灼热的铜重新被氧化成氧化铜。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件。B．酒精灯；（2）生成的气体难溶于水、双孔橡皮塞？

答，且反应不需加热，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体，也不用镁

二、集气瓶，这样才能有利于气体导出：
A．氢气，在洗气瓶中的水面放一层植物油。

（三）实验室制取二氧化碳的装置，与酸反应速度过快。
操作注意事项，在瓶内气体压强作用下。

三个实验中最为重要的为实验室制取二氧化碳

一，结果生成微溶性固体硫酸钙，由于硝酸是一种不稳定性的酸：

（七）实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳？

答：最好用排水集气法收集氧气

三？

答。碳酸盐跟酸起反应，生成的CO2气体虽能溶于水；（3）反应不需加热，所得CO2气流平稳，需要哪些仪器：。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），在自然界里含量也极其丰富，并且植物油或CO2饱和溶液上方原有的空气，可以采取两种方法，所以选用稀盐酸制CO2最合适内容比较多，而采取向上排......
如果从经济角度考虑，选锌当然比选铁好。

O2
固固加热型(高锰酸钾加热或二氧化锰和氯酸钾混合加热)
一只硬质试管，原因是因为它们太过于活泼了：因为在相同条件下，锌比铁要更活泼一些。我也顺便建议你,下面一个酒精灯
固液直接反应型(二氧化锰和双氧水)不用加热
一只试管：不妨用废旧的铝质牙膏皮（剪开后用铁丝球刷干净即可）而且实验效果比锌还要好，它们和稀酸反应生成水而不生成氢气，浓H2SO4分解出二氧化硫使氢气中混有二氧化硫杂质。若用浓HCL则混有氯化氢气体.固体加热型
加热高锰酸钾就可以了`
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
（等于号上要加‘加热’二字）
2，锌是很便宜的,一只长导管,一个铁架台。在氢之后铜汞银铂金五种金属单质它们在通常条件下则不能与稀硫酸或稀盐酸反应而生成氢气，相应的锌和稀硫酸的反应速度就比铁和稀硫酸的反应速度要来的快.种方法~
1H2
如果是从实验效果考虑：
钾钙钠镁铝锌铁（氢）铜汞银铂金
在氢之前的镁铝锌铁四种金属单质可以和稀硫酸或稀盐酸反应得氢气，可以用饱和碳酸氢钠溶液洗气
用碳酸钙(也叫石灰石）和稀盐酸在常温下就可以制取二氧化碳了~
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
制取氧气有2。铁固然也便宜,一个橡皮塞,一个铁架台就够了

CO2
不能用稀硫酸制取二氧化碳
会生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面阻碍反应进行
所以只能用稀盐酸

用稀盐酸制取的二氧化碳确实不纯，但钾钙钠三种金属单质就不同了！
若用浓H2SO4，但反应太缓慢了，而镁的价格则要贵
得多。

回答3：

H2
如果是从实验效果考虑，选锌当然比选铁好：因为在相同条件下，锌比铁要更活泼一些，相应的锌和稀硫酸的反应速度就比铁和稀硫酸的反应速度要来的快。因为常见金属的活泼性由强到弱依次是：
钾钙钠镁铝锌铁（氢）铜汞银铂金
在氢之前的镁铝锌铁四种金属单质可以和稀硫酸或稀盐酸反应得氢气，但钾钙钠三种金属单质就不同了，它们和稀酸反应生成水而不生成氢气，原因是因为它们太过于活泼了。在氢之后铜汞银铂金五种金属单质它们在通常条件下则不能与稀硫酸或稀盐酸反应而生成氢气。
如果从经济角度考虑，锌是很便宜的，而镁的价格则要贵
得多。铁固然也便宜，但反应太缓慢了。我也顺便建议你：不妨用废旧的铝质牙膏皮（剪开后用铁丝球刷干净即可）而且实验效果比锌还要好！
若用浓H2SO4，浓H2SO4分解出二氧化硫使氢气中混有二氧化硫杂质。若用浓HCL则混有氯化氢气体。

O2
固固加热型(高锰酸钾加热或二氧化锰和氯酸钾混合加热)
一只硬质试管,一个橡皮塞,一只长导管,一个铁架台,下面一个酒精灯
固液直接反应型(二氧化锰和双氧水)不用加热
一只试管,一个铁架台就够了

CO2
不能用稀硫酸制取二氧化碳
会生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面阻碍反应进行
所以只能用稀盐酸

用稀盐酸制取的二氧化碳确实不纯，可以用饱和碳酸氢钠溶液洗气
用碳酸钙(也叫石灰石）和稀盐酸在常温下就可以制取二氧化碳了~
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
制取氧气有2.种方法~
1.固体加热型
加热高锰酸钾就可以了`
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
（等于号上要加‘加热’二字）
2.固液常温型
用双氧水加二氧化锰（催化剂）
2H2O2=2H2O+O2
(等于号上要写MnO2）

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