在托盘天平的两盘上个放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入50克溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，

选B
解：设加入碳酸钠的质量为X，反应生成二氧化碳的质量为Y
加入镁的质量为Z，反应生成氢气的质量为W
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 44
X 50g*14.6% Y
X=10.6g
Y=4.4g
左盘烧杯中增加质量为10.6g-4.4g=6.2g
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 73 2
Z 50g*14.6% W
Z=2.4g
W=0.2g
右盘烧杯中增加质量为2.4g-0.2g=2.2g
A将游码向右移动4.2g ,则右盘增加质量=4.2g+2.2g=6.4g,左右增加质量不相等,天平不平衡;
B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 ,则右盘增加质量=4g+2.2g=6.2g,左右增加质量相等,天平平衡
C.在右盘上放4..8克镁 ,则右盘增加质量=(4.8g-2.4g)+2.2g=4.6g,左右增加质量不相等,天平不平衡;
D.在左盘上放7.2克碳酸钠固体,
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 44
7.2g X1
X1=3g
左盘增加质量=7.2g-3g=4.2g,左右增加质量不相等,天平不平衡;

左边现在为56.2g，右边为52.2g。
所以选B
不懂请追问