求原子杂化轨道类型判断的方法

1、找中心原子

2、计算提供的电子对数

3、确定杂化。

例子：SO2：中心原子S，提供6个电子（与主族序数一致），O不提供（氧族元素为周围原子时，不提供电子；若为中心原子，与主族序数一致，即6个）。共3对电子，3个轨道，所以sp2杂。

BCl3：B提供3个电子，Cl提供1个电子（外围原子提供电子数=8-主族序数），所以共3对电子，3个轨道，所以sp2杂化。

拓展资料：

杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。

说白了，最初原子轨道的杂化概念完全是人造的。

是为了解释 CH4--四面体这类的现象。

后来分子轨道理论出现，原子轨道的杂化就自然而然的被解释了---只不过是一种同原子的原子轨道的重新线性组合。

同时，分子轨道理论也表明了这种组合（杂化）没有实际上的意义，而且有时会引起混乱。

譬如：在杂化理论中，CH4中的八个成键电子是在同一种sp3轨道能级上. 但其实，它们是分在两个不同的能级上的（试验和分子轨道理论都表明了这一点）。

但是由于杂化概念的方便，特别是在有机化学中被用来表示一个原子在分子中的几何环境。

时至今日，杂化轨道仅被用来描述几何形状或环境。

1、找中心原子
2、计算提供的电子对数
3、确定杂化。

例子：SO2：中心原子S，提供6个电子（与主族序数一致），O不提供（氧族元素为周围原子时，不提供电子；若为中心原子，与主族序数一致，即6个）。共3对电子，3个轨道，所以sp2杂化

BCl3：B提供3个电子，Cl提供1个电子（外围原子提供电子数=8-主族序数），所以共3对电子，3个轨道，所以sp2杂化。

1、找中心原子
2、计算提供的电子对数
3、确定杂化。

原子轨道的杂化类型的判断，分成两个阶段：在中学和大学阶段，是无法直接对杂化类型进行判断的，但是可以根据分子的结构反过来推断其杂化类型，如直线型就是sp杂化，平面三角型就是sp2杂化，或者利用价层电子对互斥理论(vsepr)理论，来进行判断。

这个阶段，基本是马后炮的水平，先知道结构，再判断杂化。

如果读到研究生阶段，可以利用群论的知识，对分子中心原子的杂化类型进行判断，其基本原理就是通过判断分子的对称性特征，与原子轨道对称性特征来进行对比判断。就是利用特征表表来进行判断。相对比较高深和难以理解。如果有兴趣，可以找一本高等无机，或者群论在化学中的应用，之类的参考书，读一读。