酸碱中和滴定时指示剂颜色变化为什么最好由浅到深？

0~3.1红色…3.1~4.4橙色…4.4~14黄色
指示剂的作用原理
1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。例如酚酞，甲基橙。
2、分类：
单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。如酚酞
双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。如甲基橙。
二、指示剂变色的ph范围：
1、变色原理：以hin表示指示剂
hin
=
h+
+
in-
酸式型体
碱式型体
ka为指示剂的解离常数
⑴、溶液的颜色是由[in-]/[hin]的比值来决定的，随溶液的[h]的变化而变化。
⑵、当[in-]/[hin]≤1/10
ph≤pka-1
酸式色
当10>[in-]/[hin]>1/10
ph在pka±1之间
颜色逐渐变化的混合色
当[in-]/[hin]≥10
ph≥pka+1
碱式色
2、变色范围：当溶液的ph由pka-1变化到pka+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的ph范围，即ph===pka±1称为指示剂的变色范围。
3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[in-]/[hin]==1时，溶液的ph
=
pka
，称为指示剂的理论变色点。