首先要分清楚“由水电离出来的H+”和“水中的H+”这两者的概念。前者指的是，水里面由H2O电离产生的H+,后者指的是，水里面所有的H+（当然是包括水电离的H+了)。 然后，就可以分两种情况讨论了。这里，我们假设水的离子积[H+]*[OH-] = 10^-14. 第一种情况： 溶液是酸性的。那么水电离出来的H+相对于水中的H+就可以忽略不计了。但是，水电离出来的H+和OH-浓度应该是一样的，也就是说，此溶液中，OH-的浓度[OH-] = 10^-11mol/L，从而根据离子积可知溶液中的H+浓度[H+] = 10^-3mol/L,亦即，此溶液pH = 3； 第二种情况： 溶液是碱性的。从而，溶液中水电离出来的H+就是溶液中的H+,因为碱性溶液的溶质可以认为不会再电离出H+。所以，溶液中H+的浓度[H+] = 10^-11mol/L，从而pH = 11. 注意：这类题目算出来的两个答案肯定是和为14（如果离子积是10^-14的话）。
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