等体积混合,为什么强酸与弱碱混合PH>7

你想问的应该是当两者pH相加等于14时
为什么强酸强碱等体积混合后，pH=7?而强酸弱碱等体积混合后，pH>7?

设强酸pH=1，即H+浓度0.1，
则强碱pH=13，即OH-浓度0.1
所以，等体积，H+与OH-等摩尔，刚好中和，得到盐，中性，即pH=7

但是若是弱碱，pH=13，即此时的OH-浓度是0.1，但是碱本身的浓度要远远大于0.1，因为弱碱没有完全电离
所以等体积混合时，碱是远远过量的
所以，一般就认为此时碱过量，因此混合溶液的pH>7了
同样，若是弱酸强碱混合，最后的pH就小于7了

因为弱碱只有极小部分（1%左右）处于电离状态，绝大部分（99%以上）都是以分子形态存在于溶液当中，当溶液中的OH-被强酸中和，那些分子又会电离出更多的OH-，而强酸不能，所有的H+都是离子状态，中和了就没有了。所以等体积、相同PH的强酸与弱碱混合，PH>7，同样，等体积、相同PH的弱酸与强碱混合，PH<7。

因为强酸是完全电离，而弱碱不完全电离。氢离子和氢氧根离子物质的量相等，都为10^-5
中和以后，还剩下没有电离出来的氢氧根离子，远大于水电离出来的的氢离子，所以ph＞7

你的问题不严密，没有说明浓度。
如果两者PH值相同，弱碱是弱电解质，不完全电离，电离度小于5％。这样还没有电离的弱碱分子的浓度会非常高，混合后依然会有很多弱碱存在，所以PH>7