氧化还原反应中转移电子数要怎么判断？

2024-11-20 07:49:46

推荐回答（3个）

回答1：

反应前后化合价变化就有电子转移。
化合价的变化数乘以原子个数就是转移的电子数
比如4Fe+3O2=2Fe2O3
Fe从0价——Fe+3价，化合价升高3，即失去3电子
4Fe反应，就是失去3x4=12电子
氧化还原反应电子得失守恒
Fe失去的电子，必然是被O得到了
O从0价——O-2价，得到2电子
6O得到6x2=12电子
整个过程就是Fe失去12电子，这12电子转移给O2，
整个过程转移12电子

回答2：

氧化还原反应中转移电子数等于某元素化合价变化量与原子个数的乘积！如：
2H2+O2=2H2O
H从0价变为1价，变化数为1
原子数
是2*2=4
则转移的电子数是：
4*1=4

回答3：

做题思路:

一般情况下，主要看元素化合价的变化，化合价变化多少，再乘上元素。

定义:

氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

意义:

1、自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

2、研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。