用碳酸钙做基准物，标定EDTA的具体方法

EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO₃为基准物。首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下： CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。

吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H₂Ind表示）在溶液中按下式电离： 

H₃Ind═2H++HInd₂- 在pH≥12溶液中，HInd₂-与Ca₂+离子形成比较稳定的络离子，反应如下： HInd₂-+Ca₂+═CaInd-+H+ 纯蓝色，酒红色，所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时。

扩展资料：

乙二胺四乙酸与其盐与强氧化剂、强碱和高价金属离子如铜、镍和铜合金配伍禁忌。

乙二胺四乙酸和或其二钠盐显弱酸性，能与碳酸盐反应放出二氧化碳和与金属反应生成氢气。

由于EDTA与Ca₂+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY₂-络离子。

而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H₂Y₂-═CaY₂-+ HInd₂-+H₂O 由于CaY₂-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。

参考资料来源：百度百科-EDTA

EDTA标准溶液的配制和标定
一． 实验原理
1． 乙二胺四乙酸简称EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二钠盐，简称EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含铬黑T指示剂的钙离子标准溶液，当溶液由酒红色变为紫蓝色时即为终点。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 实验仪器及药品
电子天平，称量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球烧杯锥形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸钙粉末，NH4-NH4Cl缓冲溶液，铬黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸馏水
三． 实验操作
1. 用差减法称量0.2-0.25g碳酸钙，与HCl充分反应后配成250mL标准钙溶液；称取1.6gEDTA，配制400mL溶液
2. 用移液管分别移取25mL标准钙溶液于三个锥形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然后各加10mL NH4-NH4Cl缓冲溶液及三滴铬黑T指示剂。
3. 立即用EDTA滴定，当溶液由酒红色转变为紫蓝色时停止滴定。
四． 数据记录

1 2 3
M碳酸钙 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相对偏差 0.23%
五． 注意事项
1． 在配制EDTA溶液时要保证固体要全部溶解。
2． 碳酸钙基准试剂加HCl溶解时要缓慢，以防二氧化碳冒出时带走一部分溶液。
3． 络合反应进行时要缓慢，保证其充分反应。
4． 酸式滴定管，移液管均应用标准液润洗。