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铜有什么特性，化学性质怎么样，显微镜下的分子组成图片，关于铜的图片

2024-11-27 20:26:14

推荐回答（3个）

回答1：

铜，COPPER，源自Cuprum，是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜；加进锡即成青铜。美国的一分钱就是青铜做成的。

铜的发现简史

铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属，最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2，深蓝色的石青2CuCO3Cu(OH)2等，把这些矿石磨余在空气中焙烧后形成氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制成铜锡合金——青铜。青铜比纯铜坚硬，使人们制成的劳动工具和武器有了很大改进，人类进入了青铜时代，结束了人类历史上的新石器时代。

西方传说，古代地中海的塞浦路斯Cyprus岛是出产铜的地方，因而由此得到拉丁文名称Cuprum和它的化学符号Cu，铜的英文名称是Copper。

单质铜

1. 性质

纯铜是一种坚韧、柔软、富有延展性的紫红色而有光泽的金属，1g的铜可以拉成3000m长的细丝，或压成10多平方米几乎透明的铜箔。纯铜的导电性和导热性很高，仅次于银，但比银要便宜得多。

铜可用于制造多种合金，铜的重要合金有以下几种：

黄铜——黄铜是铜与锌的合金，因色黄而得名。黄铜的机械性能和耐磨性能都很好，可用于制造精密仪器、船舶的零件、枪炮的弹壳等。黄铜敲起来声音好听，因此锣、钹、铃、号等乐器都是用黄铜制做的。

青铜——铜与锡的合金叫青铜，因色青而得名。青铜一般具有较好的耐腐蚀性、耐磨性、铸造性和优良的机械性能。用于制造精密轴承、高压轴承、船舶上抗海水腐蚀的机械零件以及各种板材、管材、棒材等。青铜还有一个反常的特性——“热缩冷胀”，用来铸造塑像，冷却后膨胀，可以使眉目更清楚。

白铜——白铜是铜与镍的合金，其色泽和银一样，银光闪闪，不易生锈。常用于制造电器、仪表和装饰品。

2. 生物活性

铜属于生命元素，它是细胞内部氧化过程的催化剂。如存在于人体血清中的血浆铜蓝蛋白，其洞握相对分子质量为151000，含有8个铜原子，这种蛋白起着使血浆中Fe2+氧化成Fe3+的作用。存在于哺乳动物的血红细胞、肝、脑中的铜蛋白酶，其相对分子质量为35000，含有2个铜原子，它可以催化超氧离子发生歧化反应。

如果人体缺铜，会造成贫血、动脉硬化、胆固醇升高，头发变白，肤色素脱失(白癜风)等病症。但铜是人体的痕量元素，食用量不能过高，过量会引起中毒。

铜的生化反应机理与铜蛋白中存在Cu(Ⅰ)—Cu(Ⅱ)氧化还原体系有密切的关系。

铜还能直接参与植物的各种代谢活动，在植物生命活动中起着重要作用。施有铜肥的土壤常能显著地提高产量，增强植物抗病害的能力。

3. 化学性质

铜是不太活泼的重金属元素。在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：

继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O，Cu2O有毒，广泛应用于船底漆，防止寄生的动植物在船底生长。

在潮湿的空气里，铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是碱式碳酸铜：

在电位顺序中，铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气。但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐：

铜容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解：

常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS。

此外，铜还能与三氯化铁作用。在无线电瞎颤滚工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。

氢氧化铜和氧化铜

在Cu2+离子的溶液中加入强碱，即生成淡蓝色的氢氧化铜Cu(OH)2絮状沉淀：

Cu(OH)2的热稳定性比碱金属氢氧化物差得多，受热、脱水分解变成黑色的氧化铜CuO：

Cu(OH)2微显两性，既能溶于酸，也能溶于浓NaOH溶液中形成蓝紫色的[Cu(OH)4]2-配阴离子：

CuO不溶于水，对热很稳定，只有在超过1273K时，才会分解放出氧，并生成Cu2O：

由此也可以看出，高温时Cu+比Cu2+稳定，所以CuO在高温时可作有机物氧化剂，使气态的有机物氧化成CO2和H2O。

硫酸铜

硫酸铜CuSO4·5H2O俗名胆矾或蓝矾，是蓝色斜方晶体，其水溶液也呈蓝色，故有蓝矾之称。

1 . 硫酸铜的制备

硫酸铜是用热的浓硫酸溶解铜屑，或在空气充足的情况下用热的稀硫酸与铜屑反应制得：

CuSO4·5H2O在不同温度下可以逐步失水：

实验证明，各个水分子的结合力不完全一样，四个水分子以配位键与Cu2+结合，第五个水分子以氢键与两个配位水分子和SO42-结合,因此CuSO4·5H2O可以写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O。

加热失水时，先失去Cu2+左边的两个非氢键水，再失去Cu2+右边的两个水分子，最后失去以氢键与SO42-结合的水分子。

2 . 性质与用途

无水CuSO4为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，其吸水性很强，吸水后即显出特征蓝色。可利用这一性质来检验乙醚、乙醇等有机溶剂中的微量水分，并可作干燥剂使用除去水分。

CuSO4的水溶液由于水解而显酸性，为防止水解，配制铜盐溶液时，常加入少量相应的酸。

CuSO4是制备其他铜化合物的重要原料，在电镀、电池、印染、染色、木材保存、制颜料、虫药等工业中都大量使用CuSO4。在农业上将CuSO4与石灰乳混合制得“波尔多”溶液，可用于防治或消灭植物的多种病虫害，加入贮水池中可以防止藻类生长。波尔多液配方：Cu2(OH)2SO4

硫化铜

在Cu2+盐溶液中通入H2S，就生成黑色的硫化铜CuS沉淀：

CuS不溶于水，也不溶于稀酸，但溶于热的稀HNO3中。

CuS也溶于浓的氰化钠NaCN溶液中，生成[Cu(CN)4]3- 配离子，这是一个Cu2+的氧化还原反应。反应中CN-离子既是配合剂，又是还原剂，使Cu2+还原成Cu+。CN-和(CN)2均有剧毒。

铜的配合物

Cu2+离子的外层电子构型为，Cu+离子的外层电子构型为，因此，Cu2+比Cu+更容易形成配合物。常见的铜的配合物有：

1. [Cu(NH3)4]2+配阳离子

1.向CuSO4溶液中加入少量NH3水，得到的不是Cu(OH)2，而是浅蓝色的碱式硫酸铜的沉淀：

2.2CuSO4 + 2NH3·H2O == (NH4)2SO4+Cu2(OH)2SO4↓

继续加入过量NH3水，则浅蓝色的Cu2(OH)2SO4沉淀溶解，生成宝石蓝色的[Cu(NH3)4]2+配离子的溶液：

[Cu(NH3)4]2+配离子的溶液具有溶解纤维素的性能，在所得的纤维溶液中加水或酸时，纤维又可沉淀析出，工业上利用这种性质来制造人造丝。(先把棉纤维溶解在铜氨配离子的溶液中，然后从很细的喷嘴中将溶解了棉纤维的铜氨溶液喷注于稀酸中，纤维素就会以细长而又具有蚕丝光泽的细丝从稀酸中沉淀出来。)

[Cu(NH3)4]2+溶液加热即水解生成碱式盐，加强热方可得到氧化铜：

2. [Cu(OH)4]2-配阴离子

Cu(OH)2溶于过量的浓碱溶液中即可生成蓝紫色的四羟基合铜[Cu(OH)4] 2-配阴离子。

Cu2+离子有一定的氧化性，[Cu(OH)4]2-能电离出少量的Cu2+，它可以被含有醛基的葡萄糖还原成红色的氧化亚铜Cu2O：

分析化学上利用这个反应测定醛，医学上利用这个反应来检验糖尿病。

3.[Cu(NH3)2]+配阳离子

氧化亚铜Cu2O或氯化亚铜Cu2Cl2溶于氨水形成无色的 [Cu(NH3)2]+配阳离子，它很快被空气中的氧气氧化成宝石蓝色的[Cu(NH3)4]2+配阳离子。利用这种性质可以除去气体中的氧：

Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)离子的相互转化

Cu2+和Cu+离子在不同条件下的相对稳定性，是理解铜的化学行为的关键。可以从以下两个方面来考虑这个问题：

1.离子结构

Cu+的外层电子构型为 (d轨道全充满)，比Cu2+的的构型稳定。另外，铜的第二电离势(1958kJ/mol-1)较高，所以在固态时Cu+的化合物应该比Cu2+的化合物稳定。

事实也正是如此：在高温下，Cu2+化合物变得不稳定，分解变成稳定的Cu+化合物。例如CuO、CuS、CuCl2、CuBr2在高温下都分解成相应的Cu+化合物。

在水溶液中，Cu2+由于电荷高，半径小，有较高的水合能(-2121kJ/mol-1)，因此在水溶液中Cu2+化合物是稳定的。

而Cu+的电荷低，半径大，水合能只有-582kJ/mol-1,另外由铜的电势图也可以看出，Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，自发地歧化生成Cu2+和Cu：

在20℃时，这个歧化反应的平衡常数K = [Cu]2+／[Cu+]2 =1.2×106，这说明歧化反应进行得很完全。

所以在水溶液中Cu的化合物比Cu的化合物稳定。例如将Cu2O溶于稀H2SO4中，得到的不是Cu2SO4，而是Cu和CuSO4：

2.Cu2+是弱氧化剂

只有在形成难溶的亚铜化合物或亚铜的配合物时，Cu2+才能被还原。在“铜的配合物”里我们已经介绍Cu2+可以被葡萄糖还原成难溶的Cu2O:

又如，I-离子可以把Cu2+还原成碘化亚铜的白色沉淀：

又如，铜与氯化铜在热浓盐酸中可以形成Cu+的化合物：

由于Cu+生成了[CuCl2]-配离子，溶液中Cu+浓度降低到非常小，使得反应可以向右进行。由此可见在水溶液中，Cu+的化合物除了以沉淀或配离子的形式存在外，其余都是不稳定的。

综上所述，铜的两种氧化数的化合物，各以一定的条件而存在，当条件变化时，可以互相转化。

http://www.jxschool.cn/kz/hx/KeZu/study/element/029/029.htm有图

回答2：

要图片的话那就要到贴吧里了这里不支持图片的其他的知识就是什么这位仁兄讲的那样了

回答3：

易被氧气氧化成氧化铜

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