铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝

（1）氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反应均生成盐和水，离子反应分别为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（2）只有氧化铁与碱不反应，结合信息②可知还生成Na₂Al₂Si₂O₈，则滤渣A的主要成分为Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈，氧化铁用于冶炼铁，过滤利用玻璃棒引流，
故答案为：Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）；引流；
（3）经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO₂的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO₂完全转化为Al（OH）₃，所以第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因为将NaAlO₂完全转化为Al（OH）₃，故答案为：将NaAlO₂完全转化为Al（OH）₃；
（4）因铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO₂，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H₂对空气无污染，则选稀硫酸溶解Al最好，
故答案为：B；铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO₂，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H₂对空气无污染．