怎样用电离平衡常数判断化学方程式

2024-11-03 03:32:46

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回答1：

（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：促进；增大；（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大，酸性越强；（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，则它们酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HCO3-＞HPO42-；故答案为：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HCO3-＞HPO42-；（5）已知Ka=c(H+)?C(CH3COO?) C(CH3COOH) ，则C（H+）=K(CH3COOH)．C(CH3COOH) =1.76×10?5×0.01 =17.6 ×10-4mol/L，pH=4-lg17.6 ；故答案为：4-lg17.6 ．

回答2：

电离平衡判断化学反应？
由强制弱。