海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验如图1：请填写下列空白

（1）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：CD；
（3）根据蒸馏的注意事项可知，图中出现以下错误：
①温度计水银球的位置错误，没有放在蒸馏烧瓶的支管口，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；
②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；
③冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；
故答案为：①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向错误；
③加热时在烧杯上没有垫石棉网；
（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀且容易控制反应温度，反应温度低于100℃；最后晶态碘在蒸馏烧瓶；
故答案为：使用水浴的原因：受热均匀且容易控制反应温度，反应温度低于100℃；蒸馏烧瓶；
（5）碘离子在酸性条件下可被MnO₂氧化，反应的离子方程式为：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；Cl₂或双氧水（H₂O₂）可氧化碘离子，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
故答案为：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
（6）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
故答案为：碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度，而且苯和水互不相容；
（7）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
故答案为：向少量提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液，观察现象，如果变蓝说明还有碘单质；