Ⅰ．（1）X电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故答案为：阴；2H++2e-=H2↑；
（2）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：Fe和OH-；
（3）铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，所以发生的电极反应式为：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
Ⅱ．（1）充电时，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，PbSO4（s）+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）将正负极电极反应式相加可得总反应方程式：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2，故答案为：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2；
（3）32.0g肼的物质的量为1mol，1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol，在燃料电池中负极是失去电子的，所以肼在负极通入，发生氧化反应，氧化产物是氮气，反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故答案为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑；
（4）负极通入丙烷，丙烷的氧化产物是CO2和水，由于电解质水熔融的碳酸盐，所以电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O，根据总反应式可知，正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故答案为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
（5）1molPb、Cd、肼、丙烷失去的电子分别为2mol、2mol、4mol、20mol，所以根据得失电子守恒可知，Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是10：10：5：1，
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