水解常数和电离常数的关系是什么？

水解常数和电离常数的关系，要一并提起，就是既有电离也有水解了。

高中一般指酸式盐，比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。

比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离，

然后HSO3- 同时存在电离和水解，并达到各自平衡

HSO3-=H++SO32-的电离，电离出H+

HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解，水解出OH-

电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2 ,Ka2=6.6x10^-8

HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8

HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13

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计算水解常数这样的推导

H2SO3=H++HSO3-.........................1 Ka1

HSO3-+H2O=H2SO3+OH-...............2 Kh

1+2：H2O=可逆=H++OH-

cH+xcOH-=Kw

再根据电离常数 水解常数的计算式

Ka1xKh=cH+xcHSO3- / cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH-

这样说就是Ka1xKh=Kw

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电离常数大于水解常数，就等于电离程度大于水解程度，

电离出H+ 。水解出OH-，电离大于水解，NaHSO3显酸性。