求波意耳定律和范德瓦耳斯方程的解释

2025-03-03 05:35:09

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回答1：

你好.
我是物理专业的学生.
实验证明,当一定质量气体的温度保持不变的时候,它的压强和体积的乘积是一个常数.
PV=C
常数C在不同温度时有着不同的数值.这个关系叫做波意耳定律,有时也叫波意耳 - 马略特定律.
大量的实验表明,不论任何气体,只要它的压强不太高、温度不太底,都近似遵从波意耳定律,气体压强越低,它遵从波意耳定律的准确程度越高.

范德瓦耳斯方程: 对于一摩尔理想气体,范德瓦耳斯方程为:
( p + a/ν^2 )*( v - b ) = RT

式中的a和b对于一定的气体来说都是常数.可由实验测定.

对于质量为M克,摩尔质量为μ气体, 它的体积 V = Mν/μ.

即 ν = μV/M.把这个代到上述方程中得:

( p + M^2*a/μ^2*V^2 )*( V - Mb/μ ) = M*RT/μ

M^2 表示M的平方

回答2：

1、玻意耳定律：温度T不变，压强P是体积V的反比例函数，表示等温过程的 P-V图象称为等温线。

2、范德瓦耳斯方程：

“对应态定律”，用临界参数π=p/pc，φ=V/Vc，θ=T/Tc 表示物质的状态，建立了一个适用于任何流体的普遍方程：π + 3/φ2（ 3φ＋ 1）＝ 8θ。

理论通过对物质聚集态的全面描述，给予了气体实验以极大的帮助。荷兰物理学家[范德瓦耳斯]把经验数据、分子模型、热力学和分子运动论结合起来，提出一个状态方程，它十分简单，有适度的准确性，而且从分子角度考虑十分容易理解。范德瓦耳斯家庭出身较为贫寒，直到1862年才有机会上大学，当时他已二十五岁。他靠当中学教师维持生计，到1873年才最后完成莱顿大学的学位论文。荷兰的学位论文通常内容很充实，但范德瓦耳斯的论文总共只有一个主要工作。他改进了气体的状态方程，把分子间的作用力和分子的有限体积放进方程中去。他论证了，分子间距离较远时，它们间必定存在吸引力，这一作用附加到容器壁施加的压强上去。他进一步提供论据，假设附加产生的压强反比于气体比容的平方。还有，由于分子占有体积，它们可利用的空间必须减少，或者说得更明白些，减少的总体积就正比于分子在相互接触时所占有的体积。于是一摩尔真实气体的状态方程变成 |>[tex](p + \frac{a}{{V^2 }})(V - b) = RT[/tex]。这简单方程包含两个常数，即a和b，对于每一种物质它们可由实验确定。R是普适气体数学。特定情况下T恒定时的曲线，称做等温线（示意图略）。它们分为两种类型：在高温时，等温线与p=常数的线只有一个相交点；在低温时有三个交点。把两族曲线分开的那条等温线有一个切线为水平线的拐点。这条等温线称为临界等温线，而拐点称为临界点。在高温限度内等温线与理想气体的线重合起来。低温时，等温线在一确定的体积间隔内，实际上为一条直线所取代，它相应于液体和蒸气同时存在。事实上，温度或压力固定时，一真实物质可以全部是液体或者全部是蒸气，也可部分液体部分蒸气。等温线的水平部分就表征了这一情况。水平线应位于何处？麦克斯韦用热力学证明了判据应是：由水平线和范德瓦耳斯等温线所确定的两个回线应有的相同面积。仅仅只有两个经验常数的范德瓦耳斯方程就能够以很好的近似提供大量的数据，这是十分令人惊讶的。 |>在临界点上，[tex]V_c = 3b[/tex]，[tex]p_c = a/27b^2[/tex]，[tex]T_c = 8a/27bR[/tex]。于是把[tex]p/p_c = \pi[/tex]，[tex]V/V_c = \phi[/tex]和[tex]T/T_c = \theta[/tex]作为变量，方程中的常数就可以消去。这时范德瓦耳斯方程变成 |>[tex](\pi + \frac{3}{{\phi ^2 }})(3\phi - 1) = 8\theta[/tex]。上式表达了对应态的规律。它曾推广应用于系统探究工作，特别是在有名望的莱顿实验室里更是如此。在今天，人们已不大欣赏范德瓦耳斯工作的重要性了。现在，我们对[分子]了解得很多，因而他的结果就显得原始，甚至有点幼稚，但是当时[麦克斯韦]和[玻耳兹曼]却对它们产生极深的印象。玻耳兹曼在有关分子运动论的论著中，用很大一部分篇幅专门叙述范德瓦耳斯的工作，并称他为“在气体违背波义耳定律方面做出成绩的牛顿”，恰如麦克斯韦把[安培]称为“电学中的[牛顿]”一样。范德瓦耳斯将有生之年用于改进他的论文，这里我并非在嘲讽他，因为他的论文确实包含了极为丰富而重要的新思想。

分子运动论逐步形成了一门有严密体系的精确科学。与此同时实验也越做越精，人们发现绝大多数气体的行为与理想气体的性质不符。1847年勒尼奥（Henri Victor Regnault，1810—1878）做了大量实验，证明除了氢以外，没有一种气体严格遵守波意耳定律，这些气体的膨胀系数都会随压强增大而变大。1852 年焦耳和W.汤姆生合作做了多孔塞实验。发现实际气体在膨胀过程中内能会发生变化，证明分子之间有作用力存在。1863 年安德纽斯的CO2 等温线（图2—6）说明CO2 气体存在一个临界温度31.3℃，高于这个温度无论如何也无法使气体液化。1871 年J．汤姆生（James Thomson，1822—1892）对气液两态问题提出了新的见解，他对安德纽斯的实验结果做了补充，认为在临界温度以下气液两态应有连续性的过渡，并且提出一个“～”形的等温线。不过他既没作定量计算也没有用分子理论加以解释。
荷兰物理学家范德瓦耳斯（Johannes Diderik Van der Waals，1837—1923）1873 年在博士论文《论气态和液态的连续性》中考虑了分子体积和分子间吸力的影响，推出了著名的物态方程：
(p+a/V2)（V－b）＝RT
后来人们称之为范德瓦耳斯方程。他还导出了b 是分子体积的4 倍。这个方程不仅能解释安德纽斯的实验结果及J．汤姆生的见解，而且能从常数a、b 值计算出临界参数，这对“永久气体”液化的理论起了指导作用。
这篇论文是用荷兰文发表的，起初影响不大，后由于麦克斯韦注意到了他的论文，并于次年（1874 年）在有国际影响的《自然》杂志上对该文作了热情的述评，于是迅速为世人注意。1910 年范德瓦耳斯由于气体和液体状态方程的工作而获诺贝尔物理奖。
1881 年范德瓦耳斯进一步提出“对应态定律”，用临界参数π=p/pc，φ=V/Vc，θ=T/Tc 表示物质的状态，建立了一个适用于任何流体的普遍方程：π + 3/φ2（ 3φ＋ 1）＝ 8θ。尽管这个方程并不十分精确，但对实际工作例如对于早期尝试进行氢、氦的液化仍有一定的指导意义。
范德瓦耳斯之所以能取得如此突出的成就，并在这一领域产生巨大影响，主要是由于他对分子运动比前人有更明确的概念，他继承并发展了波意耳、伯努利、克劳修斯等人的研究成果，并注意到安德鲁斯等人已经从实验发现了气液连续的物态变化，这些实验结果为他的工作提供了实践基础。

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